解放军文职招聘考试试卷(2)

 试卷(2)

一、单项选择题 
1. 以下叙述正确的是
A．NH4Cl—NH3·H2O缓冲溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的强碱。
B．混合电解质溶液一定是缓冲溶液。
C．在HAc的溶液中存在HAc与Ac - 的质子转移平衡，所以HAc溶液是缓冲溶液。
D．将0.10 mol·L-1的NH4CN溶液稀释一倍，其溶液的pH仍基本保持不变。
E．与缓冲容量有关的因素是Ka或Kb
2．以下叙述正确的是
A．因为Kb(NH3) = 1.78×10-5, 所以0.1mol·L-1的NH4Cl可被强碱滴定。
B．滴定分析方法测定结果准确度较高，所以也适用于微量组分的测定。
C．滴定弱酸时的pH突跃范围与弱酸的pKa无关。
D  用NaOH溶液滴定HCl溶液，因产物是NaCl，所以终点时溶液的pH为7。
E． 用NaOH溶液滴定弱酸HB溶液，NaOH溶液用量为终点体积一半的附近，溶液的pH变化改变不大。

3．以下叙述正确的是
A．一级反应都是单分子反应。
B．浓度增加，活化分子百分数增加，所以反应速率升高。
C．当反应A→B的反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应一定是一级反应。
D．升高温度使反应速率加快的原因是降低了反应的活化能，从而增大了活化分子分数。
E．二级反应即是双分子反应

4．下列叙述哪个不正确
A． 分光光度法中标准曲线测定法比标准对照法能克服偶然误差。
B． 分光光度法中空白溶液通常可用蒸馏水代替。
C． Lambert-Beer定律只适用于单色光。
B． 入射光波长不同，吸光系数就不同。
E． 一般κ值在102以上即可进行为分光光度法测定。

5．用单色光通过某液层厚度一定的溶液，测得A = 0.4，若将该溶液稀释一倍，其他条件不变，则稀释后该溶液的透光率为
A．10-0.8      B．10-0.2              C．100.2             D．10-0.4              E．100.4

6. 用万分之一分析天平进行差减法称量试样时，为保证称量误差在±0.1% 以下，至少应称样品
A．0.01g     B．0.2g          C．0.5g         D．1g            E．2g

7．催化剂之所以能提高反应速率，其原因是
A．改变了反应的活化能，但指数前因子不变
B．改变了指前因子，但反应的活化能不变
C．既改变了指前因子，也改变了活化能
D．催化剂先作为反应物起反应生成中间产物，然后释放出催化剂
E．将反应物分子吸附到催化剂表面，使反应物浓度提高。

8．某一级反应的半衰期为12min ，则36min后反应物浓度为原始浓度的
A．1/6         B．1/9               C．1/3                D．1/4                E．1/8

9．下列哪个物质不能作为酸
A．[Al(H2O)5OH]2+  B．HPO42-   C．HCO3-    D．NH3+CH2COO-        E．NH3·H2O

10．下列哪组数字含四位和两位有效数字
A．1000和0.10                B．10.00和0.01             C．10.02和12 
D．100.0和0.11               E．1000和0.01 

11．[0.3120×48.12(21.15-16.10)] / 0.2845×12.34的结果，应取有效数字的位数是
A．一位         B．二位          C．三位        D．四位          E．五位

12．下列哪一种物质对NH3·H2O = NH4+ + OH - 和Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH - 的解离都能产生抑制作用
A． NH4Cl      B．NaOH         C．Mg(OH)2     D．FeCl3         E．HCl

13．下列各种酸的浓度均为0.1 mol·L-1 ，用0.1 mol·L-1的NaOH滴定时能产生两个滴定突跃的酸是：
A．H2C2O4（Ka1 = 5.90×10-2   Ka2 = 6.46×10-5）
B．H2CO3（Ka1 = 4.46×10-7  Ka2 = 4.68×10-11）
C．NH3+CH2COOH（Ka1 = 4.46×10-3 ，Ka2 = 1.56×10-10）
D．H2SO3（Ka1 = 1. 41×10-2 ，Ka2 = 6.30×10-8）
E．邻苯二甲酸（Ka1 = 1.3×10-3 ，Ka2 = 3.09×10-6）

14．欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入下列哪种物质
A．NaOH       B．Fe(OH)3       C．HCl        D．H2SO4        E．H2O

15．已知反应2N2O5 = 4NO2 + O2为一级反应，设某温度时k = 6.93×10-2s-1 若N2O5的初始浓度为0.2mol·L-1 ，则该反应的半衰期t1/2为
A．72.2s        B．10s          C．1.44s         D．100s        E．20s

16．已知在某温度下，Ksp(AgCl) = 1×10-10  ，Ksp (AgBr) = 1×10-12 ，Ksp (AgI) = 1×10-15 ，在2×10-5 mol ·L-1的AgNO3中，加入等体积下列哪种离子可形成沉淀
A．2×10-9 mol·L-1 的Cl -     B．2×10-9 mol ·L-1的Br -   C．2×10-9 mol ·L-1的 I-         
D． A、B、C均可产生沉淀          E．2×10-9 mol·L-1的H+

17．以下叙述正确的是
A．“氧的物质的量是1 mol”的说法不明确。
B. cos= 200 mmol·L-1的NaCl溶液的渗透压大于cos =200 mmol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压。
C. 渗透压较高的溶液其物质的量浓度（基本单元为该物质的分子式）一定较大。
D. 临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
E．欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的方法是凝固点下降法。

18．以下叙述正确的是
A．凡是多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都等于其最后一级的离解常数。
B．向含有能与沉淀剂生成沉淀的几种离子的混合溶液中逐滴加入该沉淀剂时，必然是溶度积小的先沉淀。
C．NaAc溶液与HCl溶液起反应，反应达平衡时，平衡常数等于醋酸的解离常数的倒数。
D．H2CO3溶液中加入NaHCO3后产生同离子效应，往NaHCO3溶液中加入Na2CO3不会产生同离子效应。
E．室温下1.0×10-4 mol·L-1氨水溶液中，水的离子积常数为1.0×10-10。

19．以下叙述错误的是
A. 如果催化剂使正反应速率提高，那么必然也能使逆反应速率提高。
B. 对于简单反应其反应级数等于反应分子数。
C．在2SO2+O2 2 SO3反应中，在一定温度下，不论使用或不使用催化剂只要反应达到平衡时产物的浓度总是相同的。
D．反应速率常数K与反应物浓度无关。
E．分光光度法灵敏度高，特别适用于常量组分的测定。

20. 下列哪种溶液在临床上不属于等渗溶液
A．0.15 mol·L-1 NaCl 与0.1 mol·L-1 CaCl2 等体积混合
B．0.15 mol·L-1NaCl 与300mmol·L-1葡萄糖等体积混合
C．(1/3)V 0.15 mol·L-1 NaCl与(2/3)V 0.15 mol·L-1NaHCO3混合
D．生理盐水
E．(1/3)V 0.15 mol·L-1 NaCl与(2/3)V 0.15 mol·L-1葡萄糖混合

21．已知某反应aA + bB = dD + eE在一定温度条件下的速率常数k =1×102 L2·mol-2·s-1 ，此反应中对A是一级反应，对B是二级反应，则当CA = CB = 2 mol ·L-1时，该反应速率
A．100 mol·L-1·s-1         B．400 mol·L-1·s-1                C．800 mol·L-1·s-1                
D．2 mol·L-1·s-1                 E．200 mol·L-1·s-1

22．0.01 mol ·L-1HAc与0.01 mol·L-1 NaAc(pKaHAC = 4.75)等体积混合，在混合液中加入甲基橙(3.1-4.4)指示剂，其溶液颜色为
A．红色       B．橙色       C．黄色        D．蓝色        E．无法确定

23．在某缓冲液中加进甲基红(4.4-6.2)指示剂，溶液呈橙色，此溶液在此pH下缓冲容量最大，则此缓冲液可能是
A．H3PO4—NaH2PO4（pKa1 = 2.12）         B．NH3—NH4Cl（pKb = 4.75）
C．NaHCO3—Na2CO3（pKa2 =10.25）        D．HAc—NaAc（pKa = 4.75）
E．KH2PO4—K2HPO4 （pKa2 = 7.21）

24. Sodium carbonate is used to standardize HCl solution. If Na2CO3 contains a litter water, the concentration of HCl would be
A. higher.     B. lower.      C. unaffected.     D. undeterminable.   E. zero.

25. In spectrophotometry, the range of absorbance should be controlled between
A. 0～2      B. 0.2～2      C.  0.1～0.5      D.  0.2～0.7      E.  0.8～2

26. 某原子的基态电子组态为[Xe]4f145d76s2，该元素的价层电子组态是：
A. 4f145d76s2        B. 5d76s2            C. 6s2           D. 5d7            E. 4f145d7

27. 下列各状态电子钻穿能力最强的是：
A. 5s           B. 5p            C. 5d         D. 5f         E. 5g

28. 下列分子中键角最小的是：
A. CO2         B. NH3           C. CH4       D. NH4+       E. NO3-

29. 下述叙述中正确的是
A、在等压下，凡是自发的过程一定是放热的。
B、因为焓是状态函数，而等压反应的焓变等于等压反应热，所以热也是状态函数。
C、单质的fHm和fGm都为零。
D、在等温等压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的

30. 分子或离子的中心原子的价层电子对数为5时，不可能有的空间构型是：
A. 三角双锥   B. 变形四面体    C. T形    D. 直线形      E. 平面三角形
                                                                
31. 下列哪一个亚层不属于第六能级组？
A. 4d          B. 4f            C. 5d         D. 6s        E. 6p

32. 下列哪一种分散系不属于均相分散系统？
A. 乳汁                    B. 胰岛素水溶液           C. 肥皂水
D. 葡萄糖注射液            E. 橡胶的苯溶液

33. Which of the following sets of four quantum numbers (n, l, m, s) can’t exist for an electron in an atom?
A. [4, 2, -1, -1/2]             B. [4, 4, -1, +1/2]            C. [3, 2, 0, -1/2]
D. [4, 3, 1, +1/2]             E. [4, 3, -3, +1/2]

34. At the standard state, the following reactions can occur spontaneously:
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+,     Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
Which state of following is right?
A. φ (Fe3+/Fe2+) ＞φ (Fe2+/Fe) ＞φ (Cu2+/Cu)
B. φ (Fe3+/Fe2+) ＞φ (Cu2+/Cu) ＞φ (Fe2+/Fe)
C. φ (Fe2+/Fe) ＞φ (Cu2+/Cu) ＞φ (Fe3+/Fe2+)
D. φ (Cu2+/Cu) ＞φ (Fe3+/Fe2+) ＞φ (Fe2+/Fe)
E. φ (Cu2+/Cu) ＞φ (Fe2+/Fe) ＞φ (Fe3+/Fe2+)

35. 向原电池Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Cu2+(1mol·L-1)│Cu的两电极中通入相同量的H2S气体，已知Ksp,ZnS ＞ Ksp,CuS, 则：
A. 正极电位增大      B. 正极电位减小      C. 电池电动势不变
D. 负极电位增大      E. 电池电动势增大

36. 对于八面体配合物，电子组态为d6的高自旋配合物的CFSE是：
A. -0.4Δo     B. -0.6Δo       C. -0.8Δo        D. -1.2Δo        E. 0

37. 某金属离子形成配合物时，在八面体弱场中磁矩为4.98μB，而在八面体强场中磁矩为零，该金属离子可能是：
A. V(Ⅲ)      B. Cr(Ⅳ)      C. Mn(Ⅱ)      D. Fe(Ⅱ)      E. Co(Ⅱ)

38. 比较配合物①[Fe(H2O)6]2+、②[Fe(H2O)6]3+、③[Fe(CN)6]3-的分裂能的大小顺序是 
A. ①＞②＞③            B. ③＞②＞①              C. ①＞③＞②
D. ③＞①＞②            E. ②＞③＞①

39. 已知：Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)  rHm= -642 kJ·mol-1，则
A、在任何温度下，正向反应是自发的。
B、在任何温度下，正向反应是不自发的。
C、高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发。
D、高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发。
E、无法确定。

40. 下列哪个不是决定配合物配位数大小的主要因素：
A．中心原子的电子层结构     B．中心原子的体积     C．配体的体积
D．中心原子的电荷           E．配体的数目 

41. 下列两个反应：
   
在lgK =nE/0.0592式子中，有以下关系：
A. n1=1      B. n2=2     C. n1=2n2     D. 2n1=n2     E. n1=n2

42. 配制I2标准溶液时需加入KI，以下论述哪一是正确的？
A. 提高I2的氧化能力        B. 加快反应速度
C. 防止I-的氧化             D. 防止I2挥发，增大I2的溶解度
E. 以上都不对

43. 下列化合物中，与中心原子形成配合物最稳定的配体是：
A. NH2NH2         B. NH2CH2NH2        C. NH2CH2CH2NH2
D. NH2CH2CH2CH2NH2             E. NH3

44. pH玻璃电极的电极电位与被测H+离子的活度（浓度）之间的关系是：
A. 成正比           B. 成反比               C. 无定量关系
D. 恒定不变         E. 符合Nernst 方程式

45. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列哪种分散系中分散相的微粒直径和这种粒子不具有相同数量级？
A. 泥浆      B. 蛋白质溶液     C. 肥皂水     D. Al(OH)3溶胶     E. 淀粉溶液

46. 下列说法错误的是：
A. 氟斑牙是由于人体吸收过量氟而引起的
B. Fe3+是血红蛋白和肌红蛋白的组成部分，缺铁会造成贫血
C. 锌缺乏会引起伊朗乡村病
D. 钴参与造血功能，钴缺乏会造成贫血
E. 铊中毒的有效排毒剂是普鲁士兰

47. 下列关于共价键的描述，分子轨道理论(MO法)认为不正确的是：
A. 只有对称性匹配的原子轨道才有可能形成分子轨道
B. σ键可单独存在，π键不能单独存在
C. 共价键中除了成键分子轨道外，还有反键分子轨道，可能还有非键轨道
D. 两成键原子之间有可能形成单电子键或三电子键
E. 对同核或异核双原子分子，键级为零，表示该分子不能存在。

48. 关于元素电负性，下列说法错误的是：
A. 电负性表示分子中原子吸引成键电子的相对能力
B. 同一周期，元素电负性从左至右递增
C. 同一主族，元素电负性从上到下递减
D. 电负性是元素固有的数值
E. 两成键原子电负性差值越大，键的极性越大

49. 移液管吸取试液后，调节液面到刻度的正确方法是
A. 容器垂直，移液管略倾斜，管口于液面下方，调节到刻度
B. 容器垂直，移液管略倾斜，管口与器皿壁紧贴，调节到刻度
C. 将容器略倾斜，垂直移液管，管口于液面下方，调节到刻度
D. 将容器略倾斜，垂直移液管，管口与器皿壁紧贴，调节到刻度
E. 将移液管垂直，悬空于器皿液面上方，调节到刻度

50. 配合物呈现颜色的基本条件是：
A．中心原子的外层d轨道未充满
B．中心原子的外层d轨道具有能产生p-d跃迁的电子
C．分裂能在可见光的能量范围内
D．上述A, C两个条件
E．上述B, C两个条件
二、填空题
1. 按所示格式填写下表
原子序数 价层电子排布 周期 族 区
35    
 5d106s1   
  六 ⅠA 
2. 试用杂化轨道理论判断下列分子或离子中中心原子的杂化类型、杂化轨道的空间构型及分子的空间构型。
分子或离子 H2S MgBr2 AlCl3
中心原子
的杂化类型   
杂化轨道
的空间构型   
分子
的空间构型   
三、计算题
1.  25℃时水的蒸汽压为3.18 kPa，若汽车防冻剂由1kg乙二醇和2kg水混合，试计算：(1) 该防冻剂的蒸汽压；（2）沸点Tb ，凝固点Tf 和渗透压Π各为多少？已知乙二醇的相对分子质量为62，Kb = 0.515 K·kg· mol-1，Kf = 1.853 K·kg· mol-1，该防冻剂密度为1g·mL-1。

2.  提纯硫酸铜时，将粗硫酸铜晶体用水溶解，并加入H2O2将Fe2+杂质氧化成 Fe3+，此时溶液中Cu2+ 和Fe3+ 两种离子浓度分别为1.0×10-1 和1.0×10-3 mol·L-1 。通过加入NaOH，以氢氧化物沉淀的方式将Fe3+ 离子除去，而Cu2+离子仍留在溶液中。试确定一个合适的pH范围，使两种离子分离(在溶液中残留浓度小于原始浓度的0.1%时认为沉淀完全)。
   附：Fe(OH)3  的KSP = 2.8×10-39，Cu(OH)2的Ksp= 4.8×10-20

3. 已知Fe3+ + e- = Fe2+,  ＝0.771 V，
Fe3+ + 3phen = [Fe(phen)3]3+   lgKs[Fe(phen)3]3+= 14.1,
Fe2+ + 3phen = [Fe(phen)3]2+   lgKs[Fe(phen)3]2+= 21.3,
    计算 [Fe(phen)3]3+ + e- = [Fe(phen)3]2+ 的 。

4. 已知Cr2+的电子成对能p =239 kJ·mol-1，H2O配体场分裂能Δo=166 kJ·mol-1。用晶体场理论写出Cr2+在分裂后的d轨道上的电子排布, 计算[Cr(H2O)6]2+的晶体场稳定化能CFSE(以kJ·mol-1为单位表示)，并指出其自旋状态。
答  案
    一、选择题 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D E C E B B C E E C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C B C A B C A C E E
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
C C D A D B A B D E
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
A A B B B A D B D E
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
D D C E A B B D D D
二、填空题
1.
原子序数 价层电子排布 周期 族 区
35 4s24p5 四 ⅦA d
79 5d106s1 六 ⅠB ds
55 6s1 六 ⅠA s
2.
分子或离子 H2S MgBr2 AlCl3
中心原子
的杂化类型 sp3不等性杂化 sp等性杂化 sp2等性杂化
杂化轨道
的空间构型 四面体 直线形 平面三角形
分子
的空间构型 V形 直线形 平面三角形
三、计算题
1.（1）
A
（2）        
ΔTb = Kb ×bB = 0.515×8.06 = 4.15℃
Tb = 100 + 4.15 = 104.1 ℃
ΔTf = Kf×bB = 1.853×8.06 = 14.9℃
所以：Tf = 0 – 14.9 = - 14.9 ℃

2. [Fe3+]= 1.0×10-3 ×0.1%= 1.0×10-6 mol·L-1时认为沉淀完全，
[OH－]3 = 2.8×10-39/ 1.0×10-6 = 2.8×10-33，[OH－] = 1.4×10-11 mol·L-1
pOH =10.85      pH = 3.15
Cu2+离子仍留在溶液中，[Cu2+] = 1.0×10-1 mol·L-1，
[OH－]2 = 4.8×10-20/ 1.0×10-1 = 4.8×10-19，[OH－] = 6.9×10-10 mol·L-1
pOH =9.16      pH = 4.84
pH范围：3.2 ～ 4.8

3.

4. Cr2+ ,3d4 , P>Δo, 弱场高自旋，dε3dγ1，
CFSE = -1.2Δo + 0.6Δo = -0.6Δo=-0.6×166 = -99.6 kJ·mol-1