解放军文职招聘考试试卷 （3）

 试卷 （3）
一．单项选择题
1. 测定高分子化合物血红素相对分子质量的最适宜方法是
A.蒸气压下降法   B.沸点升高法     C.凝固点下降法    D.渗透压力法
2.下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是
A. 0.5 mol·L-1  CaCl2   ┃0.5 Na2SO4 mol·L-1
B. 0.3 mol·L-1  NaCl    ┃0.1mol·L-1  BaCl2
C. 0.5 mol·L-1  C6H12O6 ┃0.3 mol·L-1  C12H22O11
D. 0.2 mol·L-1   NaCl   ┃0.5 mol·L-1  C6H12O6
3. 在下列溶液(1)c(C6H12O6)= 0.1 mol·L-1, (2)c (Na2SO4) = 0.1 mol·L-1,(3) c(NaCl) = 0.1 mol·L-1,（4）c (HAc)=0.1 mol·L-1中，凝固点由高到低的顺序是
A. (1)>(4)>(3)>(2)  B. (2)>(3)>(4)>(1)  C. (1)>(2)>(3)>(4)  D. (2)>(4)>(3)>(1)
4. 根据酸碱质子理论，下列物质只能为碱的是              
A. HCO3—         B. H2O           C. NH4+               D. Ac—
5. 已知柠檬酸（缩写为H3Cit）的pKa1= 3.14，pKa2 = 4.77，pKa3 = 6.39，若准备配制pH为6.00的缓冲溶液，应选择下列哪对-缓冲对。
A. H2Cit--HCit2-     B. HCit2--Cit3-         C. H3Cit-H2Cit-      D. H2Cit-- Cit3-
6. Which choice listed below is the meaning of“bB”？       
A. amount of substance concentration    B. molality
C. mass fraction                     D. mole fraction
7. 用0.1000 mol•L-1NaOH滴定0.1000 mol•L-1HAc时，计量点的pH为多少？（已知Ac-的Kb=5.68×10-10）  
A. 4.72          B. 7.00             C. 9.83         D. 8.73
8. 上题（第7题）应选用的指示剂为
A. 甲基橙       B. 甲基红          C. 酚酞        D. 中性红
9. 某指示剂的pKHIn  =7.0，其酸色为黄色，碱色为红色，则其在pH =5.5的溶液中显
A. 红色         B. 黄色            C. 橙色        D. 兰色
10. 下列元素基态原子的d轨道为半充满的是
A. 23V            B. 15P            C.  24Cr           D. 27Co
11. 若用四个量子数表示某电子的运动状态，下列错误的是
A. n = 3，l =1，m = -1，s=+1/2　　　 B. n= 4，l =2，m= +2，s=-1/2　
C. n = 2，l =2，m =０，s=-1/2　　　  D. n= 3，l =1，m= +1，s=+1/2　
12. 加入沉淀剂使配离子转换为沉淀物，下述情况最有利的是
A. Ks越大，Ksp 越大　　　　　　　 B. Ks越小，Ksp 越小
C. Ks越小，Ksp 越大　　　　　　　 D. Ks越大，Ksp 越小
13. 下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是
A. n = 5，l = 1     B. n = 3，l = 2    C. n = 5，l = 0      D. n = 6，l = 1  
14. 下列哪一个表示“有效碰撞理论”？
A.effective collision theory            B. transition state theory
C. hybrid orbital theory               D. valence bond theory
15. 实验表明反应2NO +Cl2 →2NOCl 的速率方程式为υ = kc2(NO)c(Cl2)，则对该反应描述错误的是
A. 对 Cl2为一级反应               B. 对 NO为二级反应  
C. 为三级反应                     D. 元反应
16．电泳时，溶胶粒子往正极移动，说明
A. 胶核带负电    B. 胶团带负电    C. 扩散层带负电   D. 胶粒带负电
17. 使As2S3溶胶聚沉，下列电解质的聚沉能力最强的是
A. Mg(NO3)2         B. K2SO4             C. AlCl3            D. Na3PO4
18. 某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则30天后剩余的量为原来的
A.1/2            B.1/4             C.1/3             D.1/8      
19. 下列各酸碱不可以进行直接准确滴定的是               
A. 0.1mol·L-1 HCOOH  （Ka = 1.77×10-4）
B. 0.1 mol·L-1 NaAc （KaHAc = 1.74×10- 5）
C. 0.01 mol·L-1 NaCN   （Ka = 4.93×10- 10）
D. 0.1 mol·L-1 NH3·H2O  （KbNH3 = 1.79×10- 5）
20. 根据杂化轨道理论，NF3 分子中的N采取的杂化方式为
A. sp             B. sp2            C. sp3等性         D. sp3不等性  
21. 下列描述正确的是
A.升高温度使化学反应速率加快的主要原因是分子运动速率加快。
B.活化分子所具有的能量就是反应的活化能。
C.一般情况下反应的活化能越低，反应速率越慢。
D.有效碰撞发生的条件之一是反应物分子具有较高的能量。
22. 下列都是由极性键组成的非极性分子的是
A. BF3, CO2, CH4  B. I2 , CH4, CO2,    C. H2O, CH3Cl, O2   D. H2S, HCl, C6H6
23. 下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：      
A．C6H6   　    B．CCl4    　    C．O2      　　   D．CH3 OH
24. 在1L0.1 mol·L-1NH3·H2O中，加入一些NH4Cl晶体，溶液的pH值和NH3·H2O的碱常数如何改变？
A. pH值降低，NH3·H2O的碱常数不变  
B. pH值升高，NH3·H2O的碱常数不变
C. pH值降低，NH3·H2O的碱常数变小
D. pH值降低，NH3·H2O的碱常数变小
25. 对电极电势的下列叙述中，正确的是                           
A.同一电极作为正极时与作为负极时的电极电势是不相同的
B.电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小
C.电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大
D. 电极反应式中各物质前面系数增大一倍，则电对的电极电势增大一倍
26.下列描述错误的是
A. 饱和甘汞电极属于参比电极。
B. 标准电极电位表中φ值是以标准氢电极的电极电位人为规定为零的情况下测得的。
C. 通常测定溶液的pH时，用玻璃电极作指示电极。
D. 只要E >0，氧化还原反应方向总是正向自发进行。
27. 下列说法错误的是
A. 缓冲溶液的缓冲能力可用缓冲容量来表示，缓冲容量越大，缓冲能力越强。                                                        
B. 总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。
C. 缓冲溶液的缓冲范围为pH = pKa±1。
D. 当缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，其缓冲容量也越大。
28. 下列说法错误的是
A. 在分光光度法中，为了提高测定的准确度，溶液的吸光度范围应调节在0.2-0.7。
B. 吸收曲线的基本形状不随溶液浓度的变化而变化。
C. 摩尔吸光系数随溶液浓度的变化而变化。
D. 朗伯-比耳定律只适用于单色光。
29.下列说法正确的是
A. 稀释公式表明弱酸的浓度越稀，解离度越大，酸性也越强。
B. 在Na2HPO4溶液中加入Na3PO4会产生同离子效应。
C. 当HAc分别溶解在液氨.液态氟化氢.水溶剂中时，以在液态氟化氢中酸性最大。
D. 实验测得某食盐水溶液中NaCl的解离度是87%，因而溶液中尚有13%的NaCl分子未解离。
30.  下列说法正确的是
A. 在定量分析中，可采取校正的方法减少偶然误差。
B. 精密度用误差表示，只有在消除系统误差的情况下，精密度高，准确度才高。
C．pH = 4.75，其有效数字为3位。
D.化学计量点与滴定终点不相符，导致的误差为系统误差。
31. 在200g水中溶解1.0g非电解质及0.488g NaCl(Mr=58.5)，该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的Kf =1.86 k·㎏·mol-1，则该非电解质的相对分子质量为
A. 30            B. 60              C. 36             D. 56
32. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度，三次测定结果为0.1023、0.1024、0.1019（单位：mol•L-1），则其相对平均偏差为
A .0.59%         B.0.0002          C.0.2%            D.0.02%
33. 已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10, Ksp（AgBr）=5.35×10-13, Ksp（Ag2CrO4）=3.6×10-11,某溶液中含有KCl、KBr和Na2CrO4的浓度均为0.01 mol·L-1 ，在向该溶液逐滴加入0.01 mol·L-1 AgNO3时，最先和最后产生沉淀的分别是
A. AgBr和Ag2CrO4                         B. AgBr和AgCl     
C. AgCl和Ag2CrO4                           D. 一起沉淀
34. 标定NaOH的基准试剂草酸(H2C2O4·2H2O)，若其固体含有少量中性杂质，则标定出NaOH溶液的浓度会
A. 偏高          B. 偏低           C. 无影响        D. 无法确定
35. AgI在0.010 mol·L-1 KI溶液中的溶解度为（已知AgI的Ksp= 9.3×10-17）
A. 9.3×10-15 mol·L-1                B. 9.3×10-15g·(100mL)-1  
C. 9.6×10-9 mol·L-1                 D. 9.6×10-9 g·(100mL)-1
36. 有一标准Zn2+离子溶液的浓度为12.0mg·L-1，其吸光度为0.304，有一液体试样，在同一条件下测得的吸光度为0.510，求试样溶液中锌的含量（mg·L-1）
A. 20.1           B. 7.18            C. 0.558          D. 0.0996
37. 已知：

A.-155.2 kg·mol-1  B.无法计算       C.155.2 kg·mol-1   D.-132.2 kg·mol-1
38.下列说法正确的是
A. 在标准状态下，稳定单质的△fHm，△CHm，△fGm，Sm都为零。
B. 温度对化学反应的△rGm、 △rSm影响都很小，但对 △rHm影响却很大。
C. 某一化学反应若为放热.熵增，则一定是自发过程。
D. 因QP = △H ，所以等压过程才有焓变。
39. 有一化学反应，20℃时，反应速率常数为1.2×10－4 s-1，50℃时的速率常数为1.2×10－3 s-1，则该反应的活化能Ea为（kJ·mol-1）
A. 6.04×104     B. 19.1       C. 60.4      D. 1.91×104
40.  等温等压反应（1）A→C；ΔrHm,1    （2）B→C；ΔrHm,2   （3）B→A；ΔrHm,3 ， 则各反应的关系为                               
A. ΔrHm,1 =ΔrHm,2 =ΔrHm,3          B. ΔrHm,3 =ΔrHm,1+ΔrHm,2
C. ΔrHm,1 =ΔrHm,2 +ΔrHm,3          D.ΔrHm,2 =ΔrHm,1 +ΔrHm,3
41. For an elementary reaction 2A = D + E, which of the following is correct?
A．υ = k c(A)               B．υ= k c 2(A)            C．υ= k c 1/2(A)  
D．ln c = -kt + ln c0       
42. 下列分子中，键角最小的是
A、SiH4 　　　 B、BF3 　　  C、H2O　　        D、BeCl2
43. 20ml 0.2mol.L-1 AgNO3 solution mixed with 35ml 0.10mol.L-1 NaCl solution, the structure of gained collid can be expressed by:
A. {[AgCl]m·nCl-·(n-x)Na+}x-·xNa+               B. {[AgCl]m·nAg+·(n-x)Cl-}x+·xCl-
C. {[AgCl]m·nAg+·(n-x)NO3-}x+·xNO3-           D. {[AgCl]m·nCl-·(n-x)Ag+}x-·xNa+
44. 下列关于共价键的描述，现代价键理论(VB法)认为不正确的是
A. σ键比π键牢固
B. σ键可单独存在，π键不能单独存在
C. 两成键原子间可形成一个以上的π键
D. 两成键原子间可形成一个以上的σ键
45. 用分子轨道理论判断下列分子中具有顺磁性的分子为
A. O2          B. CO           C. N2        D. H 2
46. 某元素的三价离子的电子组态为[Xe]4f145d3，该元素属于
A. 第五周期，ⅢB族，d区      B. 第五周期，ⅥB族，ds区
C. 第六周期，ⅥB族，d区      D. 第六周期，ⅢA族，p区 
47. 33AsH3分子是三角锥型，因此中心原子在成键时所提供的杂化轨道为
A、sp3不等性杂化   B、sp2杂化   C、 sp3杂化       D、sp杂化
48. 在HF分子中，形成共价键的原子轨道是
A、氟原子的2px轨道和氢原子的1s轨道   
B、氟原子的2px轨道和氢原子的2px轨道
C、氟原子的3px轨道和氢原子的3px轨道   
D、氟原子的2px轨道和氢原子的2s轨道
49. a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；
c：3，1，—1。三者的能量大小为：
A、a＞b＞c       B、a＞c＞b       C、a＞b=c        D、c＞a＞b
50. When H2SO4 is added to the saturated solution of PbSO4 the solubility of PbSO4 would
A. increase slightly.        B. increase greatly.           C. decrease slightly.       
D. decrease greatly.
二．填空题（本大题共17题，每格1分，共30 分。）
1. 测得某稀溶液的凝固点为-0.52℃（Kf=1.86 K·kg·mol-1），求该溶液的渗透浓度为           mmol·L-1，37℃时的渗透压力为                 kPa，若将红细胞放入此溶液红细胞将                   （皱缩或溶血或保持原状）。
2. 应用有效数字的运算规则，算式[0.2154×25.12×(23.15-16.0)]/(0.2845×12.34)的结果的有效数字为       位。
3. 已知某反应正反应的反应热为80kJ·mol-1，活化能为150kJ·mol-1，则逆反应的活化能为        kJ·mol-1。
4. 某一系统由状态A沿途径1到状态B向环境放热150 KJ，同时对环境做功80KJ；当系统由状态A沿途径2到状态B，同时环境对其做功50 KJ，则Q 为
              KJ。
5. 物理量Qp、U、T、S、G、H、Wf、V中为状态函数的是                   。
6. 渗透现象的发生需要两个条件，一是要有半透膜，二是                   。
7. 47Ag的基态原子核外电子排布式为                                   ，属
于第_____ 周期，      族，      区。
8. 配合物[Pt(en) (NH3)2Cl2] (OH)2的名称是                                 ，
配位原子是          ，配位数为      。
9. 将以下反应：2MnO4－+ 16H+ + 10Cl－= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O设计成原电池，则电池组成式为：_______________________________________________        ；
增大溶液的酸度，电池电动势将_____________（填“增大”或“降低”）。
10. 实验测得配离子[27Co(CN)4]2-磁矩为2.2μB，则中心原子采取的杂化类型为        ，空间构型为           ，属      型配合物。
11. 间硝基苯酚的熔点比邻硝基苯酚    （填“大”、“小”或“相等”）。
12. 50ml0.01mol/L KI 与50ml0.005mol/L AgNO3作用制备AgI溶胶，该胶团的结构式为                                                  。
13. 将浓硫酸溶于水，此过程△H    0，△S    0，△G    0（填“>”，“<”或“=”）。
14.人体血浆中最重要的抗酸成分是          。
15. 在水中通入CO2气体达到饱和（[H2CO3]=0.04mol·L-1 ）时，溶液中[CO32-]为
            mol·L-1(已知H2CO3：Ka1 = 4.47×10-7，Ka2 = 4.68×10-11 )。
16. If  Ksp（AgBr）= 5.35×10－13 and the stability constant(Ks) of [Ag(CN)2]- is
1.26×1021, the equilibrium constant(K) for the reaction
    AgBr(s) + 2 CN- [Ag(CN)2]- + Br-  is           。
17. 在298K时，反应  NH4Cl（s）= NH3（g）+ HCl（g）已知NH4Cl（s）、NH3（g）和 HCl（g）的△fGmθ（298K）分别为-203.9 kJ·mol-1，-16.6kJ·mol-1和-95.3kJ·mol-1，则△rGmθ（298K）为      kJ·mol-1，若△rHmθ（298K）= 176.9 kJ·mol-1，则标态下NH4Cl（s）分解的最低温度为       K。
 
三．计算题（本大题共3题，1题5分，2题7分，3题8分，共20 分。）

1. 在100ml 0.60 mol·L-1的NH3溶液中加入0.20 mol·L-1 HCl溶液100ml，求该溶液的pH值。（已知：NH3的pKb=4.75）

2.某种药物在血液中的反应以lgc～t(h)作图得一直线，在给实验动物注射0.8g药物后，分别在3h、6h时测得血液中药物的质量浓度为4.5mg/L和3.0mg/L，问：
（1）该药物在血液中的反应速率常数？
（2）该药物在血液中的半衰期？
（3）要使血液中药物含量不低于4.0mg/L，需几小时后注射第二次？
3.（1）将0.2 mol·L-1的Cu (NO3)2溶液和1.0 mol·L-1的氨水溶液等体积混合，求溶液中Cu2+的浓度。已知[Cu (NH3)4]2+的Ks =2.1×1013
   （2）已知φ (Cu2+ / Cu)= 0.3419V，φ [Cu (OH)2 / Cu] = -0.2400V，求Cu (OH)2的Ksp。
  （3）在上述溶液（1）中加入NaOH固体，使其在溶液中的浓度为0.1 mol·L-1，则是否有Cu (OH)2沉淀产生？

答案
一、选择题
 
   1    2    3    4    5    6    7    8    9   10
   D    D   A    D   B    B    D   C    B   C
   11   12   13   14   15   16   17   18   19   20
   C    B    B   A    D    D   C    D   B    D
   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30
   D    A   D    A    C    D   B    C   B    D
   31   32   33   34   35   36   37   38   39   40
   B    C    A    A   A    A   A    C    C    D
   41   42   43   44   45   46   47   48   49   50
   B    C    C   D    A   C    A    B   C    D

二、填空题
1、279.57， 720.55， 保持原状
2、2位         3、70          4、-280        5、T、U、S、G、H、V
6、膜两边有浓度差       7、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1， 五， IB， ds
8、氢氧化二氯·二氨·一（乙二胺）合铂（IV）， N、Cl， 6
9、（-）Pt，Cl2（p）∣Cl-（c1）‖H+（c2），MnO4-（c3），Mn2+（c4）︱Pt（+），增大
10、dsp2，平面四边形，内轨      11、大      12、[（AgI）m·nI-·（n-x）K+]x-·xK+
13、<，>，<         14、NaHCO3      15、4.68×10-11      16、6.741×108
17、92， 620.7
三、计算题
1、解：混合后溶液中
     n（NH3）= 0.06-0.02=0.04mol， n（NH4Cl）= 0.02mol
     pKa = pKw - pKb = 14 – 4.75 = 9.25
 pH = pKa + lg=9.55
2、解：该反应为一级反应
    （1）  

    
（2）
（3）        
      t = 0.87h   t’ = 3+0.87 = 3.87h
3、解：（1）等体积混合后c（Cu2+）= 0.1 mol·L-1， c（NH3·H2O）= 0.5 mol·L-1
Cu2+   +    4 NH3       [Cu（NH3）4]2+
       平衡时     x           0.1+4x                    0.1-x
          
        
           (2)  Cu 2+ + 2e = Cu              φ = 0.3419V    ①
               Cu (OH)2 + 2e = Cu + 2OH-    φ = -0.2400V     ②
              ②式 - ①式  得：
             Cu (OH)2 = 2OH- + Cu 2+   φ = -0.2400 - 0.3419 = -0.5819V
            
             K=0.22×10-19
                 （3）Q = c(Cu2+)-·c(OH-)= 4.76×10-11×0.12 = 4.76×10-13
                  Q ＞ Ksp        ∴ 有沉淀生成