解放军文职招聘考试试卷（4）

 试卷（4）

一、是非题（以 √ 表示正确，×表示错误）
1．总浓度越大的缓冲溶液的缓冲容量越大，故缓冲溶液越浓越好      (     )
2．某反应A2B，其速率方程式为υ=kcA，可知此反应为元反应       （    ）
3．根据公式ΔTf　=Kf bB,  Kf为bB=1 mol·kg－1 时的ΔTf值            (     )
4．极性分子中的化学键都是非极性共价键。                        （    ）
5．进行滴定分析时，滴定至溶液中指示剂恰好变色时即为计量点      （    ）
6．比较配合物的稳定性大小，只要比较其Ks的大小即可，若Ks大的则较稳定。（    ）
7．温度升高，化学反应速率加快的主要原因是分子热运动加剧，碰撞机会增多。（    ）
8．一般认为缓冲溶液的缓冲比为10/1 ~ 1/10时具有缓冲作用，而人体正常血浆中[HCO3-]/[CO2]溶解=20/1，故血浆无缓冲作用。                  （    ）
9．酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色。（    ）
10．氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。                        （    ）
11．酸性物质的水溶液都可以用NaOH标准溶液直接滴定。          （    ）
12．当电池反应达到平衡时，必定是+=-。                         （    ）
13．对于一级反应，只要二个反应的速率常数相同，它们的半衰期亦相同（    ）
14．氢原子的1s电子激发到2s轨道或2p轨道所需的能量相同。        （    ）
15．摩尔吸光系数κ愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。（    ）
二、填充题
1．产生渗透现象必须具备的条件是：①            ，②                 。

2．The election configuration of 26Fe3+ is                                ,
its position in periodic table is                           。

3．某二元弱酸H2A(pKa1=2.9, pKa2 = 5.4)，用NaHA和Na2A配成缓冲溶液，具有缓冲能力的缓冲范围是               。
4．吸光物质（Mr=180）的κ=6×103，稀释10倍后，在1cm吸收池中测得的吸光度为0.30，则原溶液的质量浓度为                  。

5．0.01mol·L-1 KCl溶液20mL与0.05mol·L-1 AgNO3溶液100 mL混合，制备AgCl溶胶，此溶胶在电场作用下，胶粒向       极移动，胶团结构为
                                   ，用同浓度的Na3PO4, K2SO4, AlCl3对其聚沉，聚沉能力为          >          >           。

6．The freezing point of a solution of NaCl is －0.55℃.  The molality of this solution is ___________mol·kg－1 . The solution in the medicine is _________ solution (isotonic, hypotonic, hypertonic)

7．The solubility of MX3 is 0.2 mol·L-1 .The solubility product constant of the compound is _______________。

8．
coordination  ion central
atom ligand coordination atom coordinationnumber name
25Mn(NO2)64-
     

9．在1000C时，某药物分解反应的速率常数为7.92天-1，若该反应活化能为56.5 kJ·mol1, 则30C时，该药物分解的速率常数为        天-1；在30C药物分解30%所需时间为          天。

10．NO2分子的空间构型为          ，N原子采用        杂化，其与CH2Cl2分子间存在的作用力为                                       。

三、单项选择题
1．下列溶液中不具有缓冲作用的是                                 (    )
A.0.10 mol L-1KH2PO4 10mL + 0.05 mol L-1NaOH 10mL
B.0.20 mol L-1NH3H2O 10mL + 0.10 mol L-1HCl 10mL
C.0.10 mol L-1 HCl 10mL + 0.20 mol L-1 NH3H2O 5mL
D.0.10 mol L-1HAc 10mL + 0.10 mol L-1NaOH 5mL

2. 测定不同温度下环丙烷重排成丙烯的速率常数k，用lgk对T -1作图得一直线，斜率为-1.407104，该反应的活化能为                               (    )
A. 1.70102 kJ·mol1  B. 2.69102 kJ·mol1  C. 2.66 kJ·mol1  D. 50.79 kJ·mol1

3. 某反应A2B为一级反应，当A的起始浓度为1.0 mol·L-1时，反应掉30%需60秒，若起始浓度为3.0 mol·L-1 时，反应掉30% 需要的时间为      (    )
A. 30秒            B. 60秒            C. 120秒           D. 180秒

4. 将红细胞置入下列溶液中，可使红细胞保持正常形状的是           (    )
A．0.9 mol•L1 NaCl溶液           B．5 g•L1葡萄糖（Mr=180）溶液 
C．0.10 mol•L1 NaCl溶液          D．0.15 mol•L1 NaCl溶液

5. H2O分子空间构型为V形，与氢1s电子结合的氧原子采用的轨道为  (    )
A. sp2等性杂化轨道                 B. sp2不等性杂化轨道
C. sp3等性杂化轨道                 D. sp3不等性杂化轨道

6. 下列分子中没有π键的是                                       (    )
A. N2           B. O2             C. F2           D. CO2

7. 代表3dz2原子轨道的波函数是                                   (    )
A. Ψ3,0,0          B. Ψ3,2,1          C. Ψ3,1,0          D. Ψ3,2,0

8. 若将氮原子的电子排布式写为1s2 2s2 2px2 2py1，则违背了           (    )
A.Hund规则   B.能量守恒原理   C.能量最低原理   D.Pauli不相容原理

9. 要使0.1 mol·L-1HAc溶液的pH值变小，解离度也变小，应加入少量  (    )
A. NaAc(s)        B. NaCl(s)        C. 水             D. HCl(aq)

10. 与非电解质稀溶液通性无关的因素是                            (    )
A. 溶液的温度    B．溶液的浓度   C．溶液的本性     D．溶质的本质

11. 已知HF的Ka=3.53×10-4,  NH3·H2O的Kb=1.76×10-5，由此可知F- 与NH3·H2O相比，其碱性                                          (    )
A．比NH3·H2O的强              B．比NH3·H2O的弱
C．与NH3·H2O的碱性相等        D．条件不足，不能确定

12. 在下列0.1000 mol·L-1的溶液中，不能用0.1000 mol·L-1的HCl直接滴定的是                                                           (    )
A.Na2CO3（H2CO3 Ka1 =4.3×10-7, Ka2 =5.61×10-11）
B. NaAc（KHAc =1.76×10-5）
C. NaCN（KHCN =4.93×10-10）
D. Na2S（H2S的 Ka1 =9.1×10- 8, Ka2 =1.1×10-12）

13. 已知[28Ni(H2O)6]2+的磁矩 =3.2B，说明Ni与O形成配位键时，提供的杂化轨道是                                                         (    )
A. sp2杂化轨道                     B. sp3杂化轨道
C. sp3d2杂化轨道                   D. d2sp3杂化轨道

14. 在pH = 9.00的缓冲溶液中，CO2将以下列哪种形态为主             (    )
A． H2CO3       B．HCO3        C．CO32         D．CO2
 （H2CO3的pKa1=6.37， pKa2=10.25）

15. 用无水Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液，如果Na2CO3中含有中性杂质，则标定HCl溶液的浓度会                                      (    )
A．偏高         B．偏低           C．无影响        D．不能确定

16. 下面说法正确的是                                            (    )
A. 吸收光谱的基本形状与溶液的浓度无关。
B. 吸收光谱与物质的特性无关。
C. 浓度愈大，吸光系数愈大。
D. 其他因素一定时，吸光度值与测定波长成正比。

17. 反应 A + B → 2C 在25℃自发进行，而在高温下不能自发进行，则该反应的ΔH 及ΔS 应为                                               (    )
A．ΔH ＞ 0，ΔS ＞ 0            B．ΔH＞0，ΔS ＜ 0 
C．ΔH ＜0，ΔS ＜0              D．ΔH ＜0，ΔS ＞ 0

18．AgCl在下列溶液中溶解度最大的是                             (    )
A．纯水                          B．1 mol•L1 Na2SO4  
C．1 mol•L1 HCl                  D．1 mol•L1AgNO3

19．pH=10.20的有效数字是                                        (    )
A．1位          B．2位           C．3位          D．4位

20．下列电对组成电极时，溶液的pH值变化对电极电位无影响的是     (    )
A．(MnO4-/Mn2+) B．(Cu2+/Cu)     C．( F2/F-)       D．(AgCl/Ag)

21．难挥发非电解质的稀溶液沸腾时，溶液浓度逐渐增大，导致溶液的沸点(    )
A．不断降低     B．不断升高      C．保持恒定      D．无法确定

22．在500 K时，反应2SO2（g）+ O2（g） = 2SO3（g） 的平衡常数为50，同一温度下，反应 2 SO3（g）=2 SO2（g）+ O2 （g）的平衡常数为       (    )
A．2×10-2          B．4×10-4         C．4×10-2          D．2.5×103

23．同体积的甲醛(CH2O)和葡萄糖(C6H12O6)溶液在指定温度下渗透压相等，溶液中葡萄糖与甲醛的质量比是（     ）
A、6:1           B、1:6           C、1:3            D、3:1

24．Which of following ions can act as both a Brnsted acid and base in water. (    )
A. HCO3-         B. SO42-          C. NH4+            D. OH –

25．在下列反应中，反应的标准摩尔吉布斯自由能变rGm与产物的标准摩尔生成吉布斯自由能fGm相等的是
A、Ag(s)+1/2Br2(g)AgBr(s)    B、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
C、SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)     D、C(石墨)+1/2O2(g)CO(g)

26．50g水中溶解0.50g非电解质，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，则此非电解质的相对分子质量为                                              (    )
A. 60            B. 56             C. 28               D. 128

27．下列说法正确的是                                            (    )
A. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有1s轨道
B. 在N2分子中存在三个 键
C. 只有s电子与s电子才能形成 键
D. 3,1,0和2,1,0的角度分布图是相同的

28. 若键轴为X轴，下列各组轨道重叠形成σ 键的是（    ）
A、Pz-Pz         B、S-Px           C、Py-dxy         D、Py-Py

29. 量子数n = 3, m = 0的轨道，可允许的最多电子数为（    ）
A、6            B、9              C、2             D、18

30. 在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是                     (    )
A．入射光波长   B．溶液浓度      C．溶液厚度       D．入射光强度

四、计算题
1. 从ZnSO4溶液中除去Mn2+，可在弱酸性条件下pH = 5加入KMnO4，使Mn2+氧化为MnO2，而KMnO4本身也被还原成MnO2沉淀下来，若最后过量[MnO4-] =1.0103 mol L1，则最后达到平衡时溶液中剩余的[Mn2+]为多少？
已知：MnO4- + 4H+ + 3e-  = MnO2 + 2H2O    =1.68V
MnO2 + 4H+ + 2e-  = Mn2+ + 2H2O      =1.22V 

2. 向含c(NH3·H2O)= 0.20 mol ·L1，c(NH4Cl)= 0.20mol·L1，的溶液中加入等体积的0.020 mol ·L1[Cu(NH3)4]Cl2，是否有Cu(OH)2沉淀？
已知Ksp(Cu(OH)2)=2.21020，Ks[Cu(NH3)42+] = 2.11013，Kb(NH3·H2O)=1.810-5

3. 已知：[NH3(g)] = -46.19 kJmol-1，Sm (N2(g)) = 191.5 Jmol-1K-1，Sm (H2(g)) = 130.59 Jmol-1K-1，Sm (NH3(g)) = 192.5 Jmol-1K-1。求：
（1）温度为25C时，反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)的及标准平衡常数Kp。（2）若温度升高到500C，各气体的分压为：p(NH3) = 100KPa，p(N2) = 50 KPa，p(H2) = 100 KPa，通过计算判断反应进行的方向。

答案

一、是非题：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
× × × × × × × × × × × √ √ √ √

二、填充题：
1.  半透膜，渗透浓度差      2.  1s22s22p63s23p63d5，第四周期，Ⅷ族
3.  4.4~6.4    4.  0.09 g·L-1
5.  负，[(AgCl)mnAg+(n-x)NO3-]x+xNO3-， Na3PO4 > K2SO4 > AlCl3
6.  0.148，isotonic    7.  0.0432  8.  Mn2+，NO，N，6，六硝基合锰（Ⅱ）离子
9.  –480    10.  V型，sp2，取向力 诱导力 色散力
三、选择题：
1. C 2. B 3. B 4. D 5. D 6. C 7. D 8. A 9. D
10. D 11. B 12. B 13. C 14. B 15. A 16. A 17. C 18. B
19. B 20. D 21. B 22. A 23. A 24. A 25. D 26. A 27. D
28. B 29. C 30. A      
四、计算题：
1.解：
2MnO + 3Mn2+ + 2H2O5MnO2 + 4H+

2.解：

Cu2+ + 4NH3[Cu(NH3)4]2+
平衡时  x     0.10          0.01

3.解：
rH= -46.192 = -92.38 kJmol-1
rS= 2192.5-191.5-3130.59 = -198.27(JK-1mol-1)
rG= rH-TrS= -92.38-298(-198.27)10-3 = -33.3 kJmol-1
rG= -RTlnK1
-33.3103 = -8.314298lnK1
K1 = 6.87105
500C  rG= -92.38-77310-3(-198.27) = 60.9 kJmol-1
60.9 = -8.31477310-3lnK2
K2 = 7.6910-5