解放军文职招聘考试2012年山西理科综合试卷化学部分

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12,O-16,Cl-35.5,Ca-40

一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑，每小题2分）

1.下列变化中属于化学变化的是（ ）

A.黄瓜切成段B.布料裁成衣C.葡萄酿成酒D.钢锭轧成板

2.下列物质属于混合物的是（  ）

A.海水B.干冰C.液氧D.冰水

3.下列实验操作正确的是（  ）

   

4.空气和水是人类宝贵的自然资源，下列关于空气和水的说法不正确的是B

A. 空气的主要成分是氮气和氧气

B. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等。

C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等

D.人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源

5.下列关于pH的说法正确的是 （  ）

A.酸溶液的pH越大酸性越强

B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况

6.铝在生产生活中的应用非常广泛，右图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，由此不能得到的信息是 （   ）

 

A.铝是地壳中含量最多的金属元素                   

B.铝原子的质子数、核外电子数均为13

C.铝元素的相对原子质量为26.98

D.在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al3+

7.下列说法正确的是（A  ）

A.煤、石油、天然气都是化石燃料，汽油、煤油都是石油加工产品

B.KNO3和Ca3(PO4)2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素

C.生石灰与烧碱与水都有热量放出，不能用加水的方法鉴别二者

D.汽油和洗涤剂除去油污都是乳化过程，与食醋除水垢的原理不同。

8. （2012山西，8题2分）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（  ）

A.H2                          B.Cl2                  C.Na2CO3                        D. NaOH

9. （2012山西，9题2分）下列实验方案能达到目的的是 （ C ）

A探究燃烧条件 B探究铁生锈的条件 C探究二氧化锰对反应速率的影响 D探究溶解性的影响因素

10. （2012山西，10题2分）实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（  D ）

 

A．高锰酸钾的质量   B．氧气的质量

C．锰元素的质量分数 D．固体物质的质量

 

第Ⅱ卷 非选择题

三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）

21. （2012山西，21题6分）用化学用语填空

氢元素____；五氧化二磷中磷元素的化合价______；2个氮分子_______；

钙离子_____；甲烷燃烧的化学方程式_____________________________。

22. （2012山西，22题7分）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。

（1）查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线，如图。从图中可得到的一条信息是_______________(合理即可)。50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO3的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将KNO3提纯的方法是_____________________

(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、_____、_____、装瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小，其原因可能是____

①KNO3固体仍然不纯    ②溶解前，烧杯中有少量水

③量取水时，俯视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出

(3)小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行_____（填“行”或“不行”）。

23. （2012山西，23题4分）在高速发展的信息时代，我们要学会获取和辨别信息

（1）写出图一商品标签中所示食品含有的两种营养素___________、______________

(2) 图二图片中物品使用的主要材料是____________

(3)下列从网络搜取的信息正确的是______

①为了提高粮食产量，应大量使用农药、化肥

②塑料薄膜可用于大棚蔬菜，同时也会造成“白色污染”

③对人体有益的钙、镁、铁、锌等元素应适量适量

由此你对化学物质的看法是（写出一条）_______________(合理即可)

四、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）

 

24.（1）图一中从微观角度你获得的一条信息___________________________。

（2）图二所示反应的化学方程式为__________________,该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示_______________________________

（3）图三所示反应为：C（石墨）C(金刚石)，你对该化学变化的微观解释是_______________________________________________________________________

（4）请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：___________（合理即可）

25. （2012山西，25题6分）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如右图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为：___________________________,

实验现象为__________________________________________

(2) 写出图中一个中和反应的化学方程式_______________________________________

(3)物质C应具备的条件是__________________________________________________

五、实验探究题(化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分)

26.以下是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题

 

（1）实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为（填字母）________,有关反应的化学方程式为__________________________________

（2）若将制得的二氧化碳通入E，实验现象是_________________,说明____________

（3）小晋将气体涌入F中，他可能探究的问题是___________________________________

27.某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验：

（1）实验一：发生反应的化学方程式

 

____________________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。

（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是__________，可能有的物质是____，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

实验步骤 实验现象 结论

取少量滤渣于试管中，向其中滴加______ 没有气泡产生 _________________

滤液中含有的金属离子可能是____

①Mg2+②Mg2+、Fe2+③Mg2+、Fe3+④Cu2+、Fe2+⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+

六、计算题（7分）

28.某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品，为测定该样品中碳酸钙的质量分数，取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g。

（1）该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸____（填“能”或“不能”）。

（2）用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸____g。

（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

参考答案

一、选择题

选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C A B B D A A C C D

三、填空题

11.H  +5  2N2  Ca2+   CH4+2O2CO2+2H2O

12.（1）20℃时KNO3的溶解度为31.6g（其他合理即可） 不饱和  降温结晶（冷却热的饱和溶液）

（2）称量、溶解  ①② (3)不行

13.（1）蛋白质 无机盐或维生素

（2）合成橡胶（或合成材料或有机高分子材料）

（3）②③ 要科学合理的使用化学物质

14.（1）分子在不断运动（分子间有间隔或分子很小）

（2）2H2+O22H2O  氢原子和氧原子结合成水分子（或每两个氢原子与一个氧原子结合成一个水分子）

（3）碳原子排列方式发生了改变（或碳原子排列方式不同）

（4）NaOH和HCl

15.(1)  Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O  红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色

（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (或HCl和任意一种碱)

（3）（可溶性）盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件

16.（1） ADB     2H2O22H2O+O2↑

(2) 紫色石蕊变红 二氧化碳与水反应生成了碳酸（或二氧化碳与水生成了酸性物质）

（3）该气体是否为二氧化碳（或该气体能与澄清石灰水反应吗）

17.（1）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu  Mg、Fe、Cu 

(2) Cu  Fe   稀盐酸  滤渣中没有铁  ②⑤

六、计算题

18.解：（1）能

（2）360

（3）设6g样品中CaCO3的质量为x

CaCO3  +  2HCl  =   CaCl2  +  CO2↑ +  H2O

10073

x        36.5g×10%

=

x=5g

样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=83.3%

答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。