军队文职人员招聘：化学知识-金属的腐蚀与防护

化学腐蚀

　　1、定义:金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2 等)或非电解质液体 (如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。

　　2、条件：金属跟氧化剂直接接触

　　3、现象：无电流产生

　　4、本质：金属被氧化而腐蚀

　　5、反应速率：v(电化学腐蚀)>v(化学腐蚀)

金属的腐蚀与防护经典例题

如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
①甲中石墨棒上的电极反应式为       ；
②乙中总反应的离子方程式为        ；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂ 。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且 生成两种酸，该反应的化学方程式为        。
（2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO₄溶液，则：
①甲中铁棒上的电极反应式为       ；
②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是    (写化学式)，其质量为          g。    
答案 :
（1）①2H₂O+O₂+4e^-===4OH^-；
②2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
③5Cl₂+I₂+6H₂O===10HCl+2HIO₃；
（2）①Fe-2e^-===Fe²⁺；
②CuO(或CuCO₃)  0.8g或1.24g。