解放军文职招聘考试分子的几何构型

一、价键理论的局限性

难以解释一般多原子分子的价键形成和几何构型问题。

二、杂化轨道理论

与第五章中讲授的原子轨道数目及原子核外电子的排布规律相结合进行

1931年美国化学家鲍林在价键理论的基础上首先提出，1953年我国化学家唐敖庆等对杂化轨道理论进行了丰富。

1．理论要点：

（1）某原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，“混杂”起来并重新组合成一组利于成键的新轨道（即杂化轨道），这一过程称为原子轨道的杂化。

（2）同一原子中能级相近的n个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。

（3）杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使形成的分子更稳定。

2．杂化类型与分子几何构型（★）

（1）sp杂化

①含义：

     同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。

②形成轨道：

     只能形成两个能量等同的sp杂化轨道

③分子几何构型:

     直线型分子，键角为1800。

④实例：

   Cl—Be—Cl，两个键Be—Cl的键长和键能都相等

（2）sp2杂化

①含义：

同一原子内由一个ns轨道和两个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。

②形成轨道：

     只能形成三个能量等同的sp2杂化轨道。其中每个杂化轨道都含有1/3s轨道和2/3p轨道的成分

③分子几何构型:

     平面三角形分子，键角为1200。

④实例：

       BF3分子

（3）sp3等性杂化

①含义：

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化。杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。

②形成轨道：

     形成四个能量等同的sp3杂化轨道。其中每个杂化轨道都含有1/4s轨道和3/4p轨道的成分

③分子几何构型:

     正四面体型分子，键角为109028′。

④实例：

       CH4分子。