分子间力和氢键
一、分子的极性和变形性
1．分子的极性
（1）非极性分子：
在分子中，正、负电荷各有一个“电荷中心”。正、负电荷的中心重合的分子，称为非极性分子。
（2）极性分子
在分子中，正、负电荷中心不重合的分子称为极性分子。
（3）电偶极矩：
正、负电荷中心所带电量q与两中心距离d的乘积，称为电偶极矩。它表示分子极性的大小。电偶极矩越大，分子的极性越大，电偶极矩为0的分子为非极性分子。
（4）分子的极性与键的关系：
在多原子分子中，分子的极性与键的极性往往不一致。如CH4中有四个极性键，但分子本身是非极性分子。
在双原子分子中，分子的极性与键的极性一致。如HCl中只有一个极性键，此分子为极性分子，H2分子中只有一个非极性键，此分子为非极性分子。
2．分子的变形性
（1）诱导偶极（μ诱导）
①含义：
非极性分子在外电场作用下，原来重合的正、负电荷中心彼此分离，分子出现了偶极，称为诱导偶极。电场越强，分子的变形越显著，诱导偶极越大。
②计算公式：
μ诱导=α.E
α—分子的诱导极化率，值越大，分子的变形性也越大,是由分子的本性决定的。
（2）固有偶极
①含义：
极性分子本身存在的偶极称为固有偶极或永久偶极。
②定向极化：
在外电场作用下，极性分子的正极一端转向负电荷，负极一端转向正电荷，即都顺着电场的方向整齐地排列，这一过程叫分子的定向极化。并进一步产生诱导偶极。
（3）瞬间偶极
当非极性分子相互靠近时，由于电子、原子核的不停运动，正、负电荷中心不能总是保持重合，即发生分离，这时产生的偶极称为瞬间偶极。
二、分子间的相互作用力
1．分子间力的种类
（1）色散力：
由瞬间偶极之间的异极相吸而产生的分子间作用力。与分子的变形性有关，分子的极化率越大，色散力也越强。
（2）取向力：
由固有偶极之间的作用产生的分子间力。与温度和分子的极性强弱有关，温度越高，取向力越弱；分子的极性越大，取向力越强。
（3）诱导力：
诱导偶极与固有偶极之间产生的分子间力。与分子的极性强弱和非极性分子的变形性有关，极性分子的极性越大，非极性分子的极化率越大，诱导力也越强。
2．分子间力的存在（★）：
非极性分子与非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间存在色散力、诱导力和取向力，极性分子与非极性分子之间存在色散力和诱导力。
3．分子间力的特点
（1）它是存在于分子间的一种电性作用力
（2）它是短程力，当分子间距离为分子本身直径的4～5倍时，作用力就可忽略不计。
（3）它的作用能一般为几到几十千焦每摩，但对共价型分子的物理性质影响很大。
（4）它一般没有方向性和饱和性
（5）三种力的相对大小一般是：色散力﹥﹥取向力＞诱导力
4．分子间力对物质物理性质的影响
（1）液态物质分子间力越大，汽化热越大，沸点越高；
（2）固态物质分子间力越大，熔化热越大，熔点越高；
（3）结构相似的同系列物质相对分子质量越大，熔点、沸点就越高；
（4）相对分子质量相等或近似而体积大的分子，有较高的熔点、沸点；
（5）溶质或溶剂的极化率越大，分子变形性和分子间力越大，溶解度越大；
（6）分子极性小的物质一般硬度不大，含有极性基团的物质一般具有一定的硬
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