解放军文职招聘考试稀有气体

目的要求：

1．了解氢的性质和用途。

2．了解稀有气体的性质和用途

重点、难点：

重点掌握氢的化合物及稀有气体化合物。

作业：

1. P286 3（7）、（8）、（9）、（10）

2. 网络平台作业

内容：

                   9.2 氢

一、氢原子的性质及其成键特征

1.氢原子的性质

    氢是所有元素原子中结构最简单的原子，电子层结构为1s1，共有氕、氘、氚三种同位素。

2.氢原子的成键方式：

（1）失去价电子

     氢原子失去一个电子变成氢离子，即质子，具有很强的电场，能使邻近的原子或分子强烈变形。在水溶液中以水合氢离子的形式存在。

（2）结合一个电子

可以结合一个电子而形成具有氦原子结构的氢阴离子，这是它与活泼金属化合时的价键特征。

（3）形成共价化合物

一般是与其它非金属以通过共用电子对的形式形成共价化合物。

氢在元素周期表中的位置值得商榷。具有一定的特殊性。

二、氢气的性质和用途

1.性质

是无色、无臭、无味的气体，在所有气体中最轻（是空气密度的1/14）。氢的扩散性最好，导热性强；通常以压缩气体的形式运输或贮存。在水中的溶解度很小，但可以被过渡金属镍、钯、铂大量吸收。

2.用途

可用以填充气球；可做高能燃料；可做超低温制冷剂；可用于冶金、电子、航空等领域。

三、氢气的制备

1.实验室用锌与盐酸或稀硫酸反应制取氢气。

2.军事上用离子型氢化物与水反应制取氢气。

   CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2↑

3.氢的工业制法

（1）矿物燃料转化法（水煤气法）：

（2）电解法

用直流电电解15%—20%的氢氧化钠溶液

四、氢化物

1．离子型氢化物：

碱金属和碱土金属在加热时与氢直接化合，生成离子型氢化物。

所有纯的氢化物都是白色晶体，又称为类盐型氢化物。其熔、沸点较高，熔融时能导电，密度比相应的金属密度大很多。其反应类型有：

（1）加热易分解

受热时可分解为氢气和游离金属

（2）与水反应生成氢气

MH + H2O → MOH + H2↑

（3）是极强的还原剂

TiCl4 + 4NaH → Ti + 4NaCl + 2H2↑

2.共价型（分子型）氢化物

周期表中绝大多数p区元素与氢形成共价型氢化物，它们在固态时大多为分子晶体，也称分子型氢化物。

共价型氢化物大多是无色的，熔、沸点较低，常温下多数为气体

3.金属型氢化物

周期系中d区和ds区元素几乎都能形成金属型氢化物。在此类氢化物中，氢以三种形式存在：

（1）以原子状态存在于金属晶格中；

（2）氢的价电子进入氢化物导带中，本身以H+形式存在；

（3）氢从氢化物导带中得到一个电子，以H-形式存在。