、过氧化物和超氧化物
1．过氧化物：
（1）性质
是含有过氧基-O-O-的化合物，除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。
（2）过氧化钠（Na2O2）
纯品为白色粉末，，工业品为浅黄色，是化工中最常用的过氧化物。工业上用熔钠与出去二氧化碳的干燥空气反应制备。
在碱性介质中是强氧化剂，常用作熔矿剂，以使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。
2．超氧化物
除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。
室温下，过氧化物、超氧化物与水或稀酸反应生成过氧化氢，过氧化氢又分解放出氧气。
过氧化物和超氧化物二氧化碳反应放出氧气，故过氧化物和超氧化物常用作防毒面具、高空飞行和潜水的供氧剂。
3．臭氧化物
在低温下通过臭氧与粉末状无水碱金属（锂除外）氢氧化物反应，并用液氨提取，可得到红色的MO3固体。
室温下，臭氧化物分解为超氧化物和氧气。
臭氧化物与水反应生成MOH和氧气。
10.4 氢氧化物
一、碱金属和碱土金属氢氧化物的碱性
1．规律：
碱金属和碱土金属[Be(OH)2）除外]的氢氧化物都呈碱性，同族元素氢氧化物的碱性随金属元素原子序数的增加而增强。Be(OH)2是两性氢氧化物。
2．碱性规律的解释
用离子势（Φ）的大小来判断酸碱性的递变
离子势（Φ）=阳离子电荷（z）/阳离子半径（r）
（Φ）1/2 ＜7 7～10 ＞10
R-O-H酸碱性 碱性 两性 酸性
3．个别物质不适合上述经验规律
二、碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性
1.规律
（1）碱金属的氢氧化物除LiOH溶解度较小外，其余都易溶于水。
（2）碱土金属氢氧化物在水中的溶解度比碱金属的氢氧化物小得多。
（3）同族元素的氢氧化物的溶解度从上往下逐渐增大。
（4）同一周期内，从M（Ⅰ）到M（Ⅱ）随着原子半径的减小和离子电荷的增多，氢氧化物的溶解度减小。
2．氢氧化钙:
即熟石灰，其溶解度不大，随温度升高而减小。配成石灰乳的氢氧化钙存在如下平衡：
Ca（OH）2（s）≒ Ca2+ + 2OH-
平衡可根据实际需要而发生移动。
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