氨及铵盐（★）：
1．氨：
（1）氨的制备：
A．工业上：
在高温、高压、催化剂的存在下用氮气和氢气合成：
N2 + H2 → 2NH3
最近在进行应用等离子技术合成氨的研究。
B．实验室：
用铵盐与碱反应制备：
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 +2 NH3↑ + 2H2O
（2）氨的性质：
氨是无色、有刺激性臭味的气体，常温下加压易被液化，具有较大的蒸发潜热，常用作制冷剂。在水中的溶解度很大，1体积水可溶解700体积的氨。
氨是一种良好的溶剂，有微弱的解离作用，能溶解碱金属和碱土金属。
（3）氨的反应：
A．加合反应：
氨能与水、酸、许多金属离子及一些分子加合。
B．取代反应：
氨分子中的氢可依次被取代，生成一系列氨的衍生物。
氨还可以氨基形式取代其它化合物中的原子或原子团。
C．氧化反应：
氨分子中的氮处于最低氧化态，具有还原性，在一定条件下，可被氧化剂氧化成氮气或氧化数较高的氮的氧化物。
2．铵盐：
（1）铵盐的性质：
NH4+（aq）的离子半径(537pm)与K+的离子半径(530pm)相近，故铵盐在晶型、颜色、溶解度等方面与相应的钾盐类似，故常把铵盐与碱金属盐列在一起。
铵盐一般为无色晶体，易溶于水。
（2）铵盐的鉴定：
在按盐溶液中加入强碱并加热，就会释放出氨。
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
（3）铵盐的稳定性：
固态铵盐加热极易分解，其分解产物与铵盐中阴离子对应酸的性质以及分解温度有关。
A．挥发性酸组成的铵盐，分解产物为氨和相应的酸。如碳酸氢铵分解为氨和碳酸。
B．非挥发性酸组成的铵盐，则逸出氨。如硫酸铵，分解为氨和硫酸氢氨。
C．氧化性酸组成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物。如硝酸铵，分解为一氧化二氮和水或氮气、氧气或水。
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