解放军文职招聘考试硅酸和硅胶

（1）硅酸：

硅酸有很多形式。通式为：xSiO2.yH2O，x≥2的硅酸统称为多硅酸。常以偏硅酸代替硅酸。

硅酸为二元弱酸。实验室中用盐酸与硅酸盐反应制备。

硅酸开始生成时为溶于水的单硅酸，进而逐步缩合成硅酸溶胶，若在稀的硅酸溶胶中加入电解质，或在适当浓度的硅酸盐溶液中加入酸，则生成硅酸胶状沉淀，即凝胶。凝胶为多硅酸，含水量高，软而透明，有弹性。

（2）硅胶：

硅酸凝胶脱去大部分水后，得到硅酸干胶，即硅胶。

硅胶是一种稍透明的白色固态物质，内部有很多微小的孔隙，有很强的吸附性能，可做吸附剂、干燥剂和催化剂的载体。

6．硅酸盐：

二氧化硅与不同比例的碱性氧化物共熔，可得若干组成确定的硅酸盐。最简单的是偏硅酸盐和正硅酸盐。

硅酸盐中，仅碱金属的硅酸盐可溶于水，重金属的硅酸盐难溶于水，并具有特征颜色。

了解水玻璃的组成。

五、锡、铅的重要化合物

1．锡、铅的氧化物和氢氧化物：

锡和铅有两类氧化物（MO和MO2）和对应的氢氧化物。其酸碱性递变规律见P351表12.12.

铅除正常氧化物外，还有混合氧化物Pb3O4（鲜红色，称铅丹）和Pb2O3（橙色）。均可与稀硝酸反应。

Sn（OH）2和Pb（OH）2是锡和铅的主要氢氧化物。它们都是两性氢氧化物。在Sn（Ⅳ）化合物的溶液中加入碱金属氢氧化物，可形成白色的胶状沉淀正锡酸【Sn（OH）4】。正锡酸失水成为偏锡酸，偏锡酸有α和β两种存在形式。

 

 

2．锡和铅的盐类:

(1)锡（Ⅱ）的还原性和铅（Ⅳ）的氧化性（★）：

由于惰性电子对效应，锡的高氧化数状态稳定，铅的低氧化数状态稳定。

A．锡（Ⅱ）无论在酸性或碱性介质中都有还原性，在碱性介质中还原性更强。在碱性介质中可将铋盐还原成黑色的金属铋。（Bi盐的鉴定方法）

 

SnCl2是重要的还原剂，能将汞盐还原为白色的亚汞盐。

 

B．PbO2是强氧化剂，在酸性介质中可将Cl-氧化为Cl2，把Mn2+氧化为MnO4-。

（2）锡和铅盐的水解性：

锡（Ⅱ）盐和含氧酸盐均易水解生成碱式盐和氢氧化锡沉淀。

 

配制SnCl2溶液时先把SnCl2固体溶解在浓盐酸中，完全溶解后再加水稀释至所需浓度，在配成的溶液中需加入锡粒，以防溶液被空气氧化。