解放军文职招聘考试氧化铝和氢氧化铝

1．氧化铝;

主要有α和γ两种变体。α—Al2O3为刚玉，硬度高、密度大，化学性质稳定，可作为高硬质材料、耐磨材料和耐火材料。γ—Al2O3硬度小，质轻，不溶于水，溶于酸和碱，具有很大的表面积，有很强的吸附力和催化活性。

2．氢氧化铝：

氢氧化铝不溶于水，是两性氢氧化物，其碱性略强于酸性。

五、铝盐

1．三氯化铝（★）：：

铝的卤化物中，氟的铝化物为离子化合物，氯、溴、碘的铝化物为共价化合物。

由于Al3+易水解，AlCl3不能用湿法制得，只能用干法制得。

       2Al + 3Cl2  → 2AlCl3

       Al2O3+ 3C + 3Cl2  → 2AlCl3 + 3CO

无水AlCl3几乎溶于所有的有机溶剂，在水中发生强烈的水解。常温下纯品为无色晶体，400℃时气态具有双聚分子缔合结构。

Al2Cl6分子中有4个σ键和2个3c—4e键，800℃时完全分解为单分子。（见P360 图12.11 Al2Cl6的分子结构示意图）

2．硫酸铝：

无水硫酸铝为白色粉末。

（1）制备:

     用纯的氢氧化铝溶于热的浓硫酸中或直接用硫酸处理铝矾土，都可制得硫酸铝。

         2 Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

            Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O

（2）性质：

     易溶于水，水解溶液显酸性。弱酸的铝盐在水溶液中完全水解。

 

12.4 对角关系

对角关系：周期系中有些元素的性质常同它右下方相邻的另一元素类似，这种关系称为对角关系。

 

1．硼与硅的相似性

见P361表12.14 硼与硅的某些性质比较。

从表中可看出：

（1）硼与硅晶体类型相同，都是原子晶体，单质与碱反应置换出氢气。

（2）形成的含氧酸都是比较稳定的弱酸。

（3）都可以形成链状或环状的多酸盐。

（4）重金属的含氧酸盐都有特征颜色，且溶解度较小。

（5）它们的氢化物都不稳定，在空气中可自燃，且极易水解。

2．锂和镁的相似性

（1）单质在过量氧中燃烧时，都生成正常氧化物。

（2）氢氧化物均为中强碱，而且在水中的溶解度都不大。

（3）氟化物、碳酸盐、磷酸盐等均难溶。

（4）氯化物都能溶于有机溶剂中。

（5）碳酸盐受热时，均能分解为相应的氧化物。

3．铍与铝的相似性：

（1）单质均为活泼金属，标准电极电势相近。

（2）单质均为两性金属，既能溶于酸也能溶于强碱。

（3）单质都能被冷、浓硝酸钝化。

（4）氯化物均为双聚物，并显示共价性，可以升华，且溶于有机溶剂。

（5）碳化物属于同一类型，水解后产生甲烷。

4．解释：

    可用离子极化观点进行解释：这三对元素性质的相似是由于它们的离子极化力相近的缘故。