解放军文职招聘考试磁性

多数过渡元素的原子或离子有未成对的电子，所以具有顺磁性。未成对的d电子越多，磁矩μ也越大。

13.3 铬族元素

一、铬族元素概述

1．铬、钼、钨的性质和用途

（1）铬族元素：

     铬、钼、钨、  为d区ⅥB族元素，其中  为放射性元素，钼、钨为稀有元素，铬在自然界主要以铬铁矿形式存在。

（2）铬、钼、钨的性质和用途（★）：：

皆为银白色金属，原子价层有6个电子可以参与形成金属键，原子半径相对较小，熔沸点在各自周期中最高，硬度最大，钨在所有金属中熔点最高，铬是硬度最大的金属。

常温下，在空气中易形成致密的保护膜，较稳定，在水中也较稳定。去掉保护膜的铬溶于稀盐酸和稀硫酸中，形成蓝色的Cr2+，在空气中易被氧化为紫色的Cr3+。铬还可与热的浓硫酸作用，不溶于浓硝酸。钼与稀盐酸和浓盐酸都不反应，溶于浓硝酸和王水。钨与盐酸、硫酸、硝酸都不反应，溶于氢氟酸和硝酸的混合物或王水。

铬、钼、钨只有在高温下才能与卤素、硫、氮、碳等直接化合。

铬可用作金属表面的镀层、可用于制造合金。钼和钨用于制造耐高温、耐磨和耐腐蚀的合金钢，钨还可以用作灯丝。

二、铬的重要化合物

1．铬（Ⅲ）化合物

（1）三氧化二铬及其水合物

是难溶与难熔的两性氧化物。极稳定，可与酸性熔剂共熔制备可溶性铬（Ⅲ）盐。向铬（Ⅲ）盐溶液中加入碱，可得灰绿色胶状水合氧化铬（Cr2O3.xH2O），其含水量是可变的，通常称之为氢氧化铬，以Cr（OH）3表示。

氢氧化铬难溶于水，具有两性。

（2）铬（Ⅲ）盐：

（3）铬（Ⅵ）化合物：

 

13.5 铁系和铂系元素

一、铁系元素概述

主要铁系元素

第四周期 Fe Co Ni

价电子构型 3d64s2 3d74s2 3d84s2

常见氧化数 +2、+3（+6） +2、+3 +2、+3

铂系元素为Ru、Rh、Pd   

          Os、Ir、Pt   皆为稀有元素，与金、银元素一起称为贵金属元素。

（1）存在形式：

铁：地壳中丰度排行第四的元素，主要以化合物态存在。主要矿物为铁矿（Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4）和黄铁矿（FeS2）。

钴和镍：在自然界中共生，主要矿物有镍黄铁矿（NiS•FeS）和辉钴矿（CoAsS）。

（2）物理性质（★）：：

Fe、Co、Ni单质都是具有光泽的银白色，密度大、熔点高。铁和镍的延展性好，而钴则较硬而脆。具有磁性，在外加磁场作用下，磁性增强，外磁场被移走后，仍保持很强的磁性，所以被称为铁磁性物质。

（3）化学性质：

    均为中等活泼的金属，能从非氧化性酸中置换出氢气，冷、浓硝酸能将它们钝化。均能形成金属氢化物，如FeH2、CoH2，从而使体积显著增加，但会引起“氢脆”