解放军文职招聘考试纯净物

 一)纯净物：

重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg；水晶SiO₂。

(二)混合物：

氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)

王水(浓HNO₃∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)     卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

硬水(溶有较多量Ca²⁺、Mg²⁺的水)    软水(溶有较少量或不溶有Ca²⁺、Mg²⁺的水)

铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)

苏打水(Na₂CO₃的溶液)       生理盐水(0.9%的NaCl溶液)     硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］

水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)       水泥(2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·A_l2O₃)

 

2：各种“气”汇集

(一) 无机的：爆鸣气(H₂与O₂)；水煤气或煤气(CO与H₂)；高炉气或高炉煤气(CO、CO₂、N₂)   

笑气(N₂O)      碳酸气(CO₂)         

(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH₄)   电石气(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)

裂化气(C₁～C₄的烷烃、烯烃)    裂解气(CH₂=CH₂、CH₃CH=CH₂、CH₂=CHCH=CH₂等)

焦炉气(H₂、CH₄等)   炼厂气(C₁～C₄的气态烃，又叫石油气、油田气。)

 

3：氧化物的分类

(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe₃O₄、Pb₃O₄等)；不成盐氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH₃CO)₂O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO₂、N₂O₄、H₂O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn₂O₇、CrO₃

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al₂O₃、ZnO(两性)，Mn₂O₇、CrO₃(酸性氧化物)

碱性氧化物一定是金属氧化物

※NO₂因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na₂O₂因与酸反应不仅生成盐和水，还有O₂，因而不是碱性氧化物。

 

4：比较金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl₂   所以，Cl的非金属性强于S。

 

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结

                  分子             离子

一核10电子的      Ne              N³⁻、O²⁻、F−、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺

二核10电子的      HF              OH^-    三核10电子的      H₂O             NH₂^-

四核10电子的      NH₃             H₃O⁺   五核10电子的      CH₄                    NH₄⁺

分子             离子

一核18电子的      Ar              K⁺、Ca²⁺、Cl‾、S²⁻

二核18电子的      HCl             HS^-    三核18电子的      H₂S、F₂         

四核18电子的      PH₃                    五核18电子的      SiH₄ 、CH₃F        PH₄⁺

六核18电子的      N₂H₄、CH₃OH    注：其它诸如C₂H₆、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等亦为18电子的微粒。