解放军文职招聘考试碱金属元素具体知识的一般与特殊

 碱金属元素具体知识的一般与特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。

2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。

3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。

4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。

5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。

6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。

7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li₂CO₃却微溶于水。

8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

 

13：Fe³⁺的颜色变化

1、向FeCl₃溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl₃溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；

3、向FeCl₃溶液溶液中通入H₂S气体，生成淡黄色沉淀；

4、向FeCl₃溶液中加入几滴Na₂S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na₂S溶液过量时，又生成黑色沉淀；

5、向FeCl₃溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；

6、向FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； 7、将FeCl₃溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；

8、向FeCl₃溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

 

14：“黑色金属”有哪些

化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

 

15：Fe²⁺与Fe³⁺的鉴别方法

Fe²⁺与Fe³⁺的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。

1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe³⁺，呈浅绿色者是Fe²⁺。

2.H₂S法：通往H₂S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe³⁺，而Fe²⁺溶液 不反应。2Fe³⁺＋H₂S==2Fe²⁺＋2H⁺＋S↓

3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe³⁺溶液，而Fe²⁺的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe³⁺与Fe²⁺最常用、最灵敏的方法。Fe³⁺＋SCN−==［Fe(SCN)］²⁺

4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe³⁺＋6C₆H₅OH→［Fe(C₆H₅O)₆］³⁻＋6H⁺（了解）

5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe²⁺溶液。      Fe³⁺＋3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓＋3NH₄⁺；  

 Fe³⁺＋3OH‾== Fe(OH)₃↓   Fe²⁺＋2 NH₃·H₂O==Fe(OH)₂↓＋2NH₄⁺ ；4 Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂==4 Fe(OH)₃

6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe³⁺溶液，无变化的是Fe³⁺溶液。2 Fe³⁺＋2I‾==2 Fe²⁺＋I₂

7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe³⁺溶液，无明显现象的是Fe²⁺溶液。

  2 Fe³⁺＋Cu==2 Fe²⁺＋Cu²⁺

8.KMnO₄法：分别加入少量酸性KMnO₄溶液，振荡，能使KMnO₄溶液紫红色变浅的是Fe²⁺溶液，颜色不变浅的是Fe³⁺溶液。5 Fe²⁺＋MnO₄⁻＋8H⁺==5 Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O