解放军文职招聘考试金属的冶炼规律

 金属的冶炼规律

1.活泼金属的冶炼  钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。

例如：2NaCl(熔融)  2Na＋Cl₂↑      MgCl₂熔融)   Mg＋Cl₂↑

 2Al2O3(熔融)   4Al＋3O₂↑(加入Na₃AlF₆作熔剂)

注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al₂O₃为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。

2.中等活泼的金属的冶炼  锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。

例如：ZnO＋C     Zn＋CO↑      Fe₂O₃＋3CO    2Fe＋3CO₂     WO₃＋3H₂       W＋3H₂O       

Cr₂O₃＋2Al    2Cr＋Al₂O₃

3.不活泼金属的冶炼  银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO    2Hg＋O2↑

 

17：“置换反应”有哪些？

1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换  如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu    Cu＋2Ag+=2Ag

2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2        

 I2 + S2−==2I‾+ S   2F2＋2H2O==4HF＋O2

2、 活泼金属与弱氧化性酸中H+置换   2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑  

Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑

4、金属单质与其它化合物间置换     2Mg＋CO2      2MgO＋C   

2Mg＋SO2      2MgO＋S        Mn＋FeO     MnO＋Fe   2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑

2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑          2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

 10Al＋3V2O5      5Al2O3＋6V      8Al＋3Fe3O4      4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2     2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2  Mg＋2H2O     Mg(OH)2＋H2↑     

3Fe＋4H2O(气)    Fe3O4＋4 H2↑

5、 非金属单质与其它化合物间置换     H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾   

2H2S＋O2      2S＋2H2O(O2不足)     CuO＋ C     Cu＋CO↑ (C过量时)

2 CuO＋C   2Cu＋CO2↑ (CuO过量时)           FeO＋ C    Fe＋CO↑        

2FeO＋Si   SiO2＋2Fe↑         2FeO＋C    2Fe＋CO2↑       CuO＋H2      Cu＋H2O

Cu2O＋H2     2Cu＋H2O          SiO2＋2C    Si＋2CO↑    3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2

3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

 

18：条件不同，生成物则不同

1、2P＋3Cl2      2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2      2PCl5(Cl2充足)

2、2H2S＋3O2     2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2       2H2O＋2S(O2不充足)

3、4Na＋O2        2Na2O       2Na＋O2       Na2O2

4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓

5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O  6Cl2＋6 Ca(OH)2      Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

6、C＋O2     CO2(O2充足) ；2C＋O2    2CO (O2不充足)

7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O    4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O

8、NaCl(固)＋H2SO4      (浓)NaHSO4＋HCl↑    2NaCl(固)＋H2SO4      (浓)Na2SO4＋2HCl↑

9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O

H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；   AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)

13、Fe＋6HNO3(热、浓)    Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(热、浓)   Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、C2H5OH      CH2=CH2↑＋H2O   C2H5－OH＋HO－C2H5         C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl＋NaOH    C2H5OH＋NaCl     C2H5Cl＋NaOH    CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3   2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2Fe