解放军文职招聘考试化学反应速率和化学平衡

 

专题八　化学反应速率和化学平衡

1.[2012·江苏化学，14]温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是(　　)

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl₃)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)＝0.11 mol·L^－1，则反应的ΔH<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

2. [2012·福建理综，12]一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L^－1·min^－1

3. [2012·江苏化学，10]下列有关说法正确的是(　　)

A. CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)  ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H₂)和H₂的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

4. [2012·安徽理综，9]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)   ΔH<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

5. [2012·天津理综，6]已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－197 kJ·mol^－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO₂和1 mol O₂；(乙)1 mol SO₂和0.5 mol O₂；(丙)2 mol SO₃。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)

A．容器内压强p∶p_甲＝p_丙>2p_乙

B．SO₃的质量m∶m_甲＝m_丙>2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k∶k_甲＝k_丙>k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q∶Q_甲＝Q_丙>2Q_乙

6．[2012·大纲全国理综，8]合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A．增加压强

B．降低温度

C．增大CO的浓度

D．更换催化剂

7．[2012·四川理综，12]在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100 mol O₂在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO₂＋O₂催化剂2SO₃   ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(　　)

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

D．达到平衡时，SO₂的转化率为90%

8．[2012·重庆理综，13]在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)＋b(g)2c(g)  ΔH₁<0

x(g)＋3y(g)2z(g)  ΔH₂>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是(　　)

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

9．[2012·山东理综，29]偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂(l)＋2N₂O₄(l)===2CO₂(g)＋3N₂(g)＋4H₂O(g)  (Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄(g)2NO₂(g)   (Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________ (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________ (填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)＝________mol/(L·s)^－1。

(4)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是________________ (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________ (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________ mol·L^－1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

10．[2012·福建理综，23](1)元素M的离子与NH4(＋)所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为________。

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_________ ___________。

(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO3(2－)＋H₂OHSO3(－)＋OH^－水解平衡的事实是________ (填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：

 

①非金属性X________Y(填“>”或“<”)。

②Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________________________________________________。

(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________________________________________________________________________。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0