解放军文职招聘考试盐类水解

 2)试剂Ⅰ的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为__ ______；

(3)试剂Ⅱ的化学式为________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_____ ___________________________________________________________________；

(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

(5)某同学称取提纯的产品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L^－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为______________。(列式并计算结果)

8．[2012·江苏化学，19]废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是________ 。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂

2S₂O3(2－)＋I₂===2I^－＋S₄O6(2－)

①滴定选用的指示剂为________ ，滴定终点观察到的现象为________。

②若滴定前溶液中的H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)已知pH>11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30%  H₂O₂、1.0 mol·L^－1HNO₃、1.0 mol·L^－1 NaOH。

由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①________；②________；③过滤；④________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900 ℃煅烧。

9．[2012·浙江理综，26]已知：I₂＋2S₂O3(2－)===S₄O6(2－)＋2I^－相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.7×10－7	1.3×10－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe^2＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

(2)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是__________________ (用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________

__________________________________________________________。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为________。