解放军文职招聘考试钠及其化合物

来源： 2017-08-27 10:49中

专题十二　钠及其化合物

1.[2012·福建理综，11]下列物质与水作用形成的溶液能与NH₄Cl反应生成NH₃的是(　　)

A．二氧化氮　　　　　　 B．钠

C．硫酸镁 D．二氧化硅

2．[2012·安徽理综，7]科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO₃＋H₂储氢HCOONa＋H₂O。下列有关说法正确的是(　　)

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO₃被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H₂O放出2.24 L的H₂

专题十三　几种重要的金属

1．[2012·安徽理综，13]已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1 mol·L^－¹的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(　　)

2．[2012·重庆理综，7]下列叙述正确的是(　　)

A. Fe与S混合加热生成FeS₂

B．NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

3．[2012·课标全国理综，26]铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－¹的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：______________________(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和 ________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；

(3)FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________；

(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为______________。与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________，该电池总反应的离子方程式为__________。

4．[2012·天津理综，9]信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为________；得到滤渣1的主要成分为________。

(2)第②步加H₂O₂的作用是________，使用H₂O₂的优点是________；调溶液pH的目的是使________生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是________。

(4)由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

甲：Al₂(SO₄)₃·18H₂O

乙：适量Al粉

Al₂(SO₄)₃·18H₂O

丙：NaOH溶液

Al₂(SO₄)₃·18H₂O

上述三种方案中，________方案不可行，原因是________；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L^－¹ EDTA(H₂Y²^－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²^＋＋H₂Y²^－===CuY²^－＋2H^＋