解放军文职招聘考试氮的氧化物　氨　硝酸

 

专题十七　氮的氧化物　氨　硝酸

1．[2012·江苏化学，9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．用KIO₃氧化酸性溶液中的KI: 5I^－＋IO3(－)＋3H₂O===3I₂＋6OH^－

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4(＋)＋OH^－NH₃↑＋H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O===HSO3(－)＋NH4(＋)

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋NO3(－)===Ag^＋＋NO↑＋H₂O

2．[2012·江苏化学，16]利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

(1)－定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g)N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K＝________。

(2)上述工艺中采用气－液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____________________ ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是______________________  (填化学式)。

(3)该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)>1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO₂)<1∶1，则会导致________。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____________________。

3．[2012·四川理综，28]甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

―→―→―→―→

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量m₁ g、氧化铜反应后剩余固体的质量m₂ g、生成氮气在标准状况下的体积V₁ L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m₃ g、洗气后装置D的质量m₄ g、生成氮气在标准状况下的体积V₂ L。

请回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称：____________________________________。

(2)检查A装置气密性的操作是____________________________。

(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为：①__________________。
乙小组	__②__	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③__________________。

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________________________________________________________________。

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是________________________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是__________________。