解放军文职招聘考试酸的化学性质

 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。

酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）

这里不包括浓硫酸和硝酸。

示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。

示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）

酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）

反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。

碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）

硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

 

第三节  碱

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH-，所以氨水也是碱。

钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

 

二、常见的碱

	氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）	氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式	NaOH	Ca(OH)2
工业制法	Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓	CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2
状态	白色块状固体	白色粉末状固体
腐蚀性	强腐蚀性	较强腐蚀性
特点	极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。	微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途	用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。	漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 在实验室中可以证明二氧化碳。

酸、碱包括其溶液都要密封。

澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。