解放军文职招聘考试考试中经常用到的规律

 1、溶解性规律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围：  

指示剂	PH的变色范围
甲基橙	＜3.1红色	3.1——4.4橙色	>4.4黄色
酚酞	＜8.0无色	8.0——10.0浅红色	>10.0红色
石蕊	＜5.1红色	5.1——8.0紫色	>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：  

阴极（夺电子的能力）：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺  

阳极（失电子的能力）：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）  

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；  

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。  

  例：当Na₂CO₃与AlCl₃溶液混和时：  3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑  

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。  

  例：电解KCl溶液：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH  

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。  

 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。  

 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO₄     PbO₂ +2e- → PbSO₄ 

 分析：在酸性环境中，补满其它原子：  应为： 负极：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄  

 正极： PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O  

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：  

 为： 阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2-    阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- 

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）  

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；  

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO₂=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.  

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。