解放军文职招聘考试微粒半径的比较

 1．判断的依据   电子层数：     相同条件下，电子层越多，半径越大。

     核电荷数：     相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数   相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

1．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F^--<Cl^--<Br^--<I^--

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F^-> Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

十八、各种“水”汇集

1．纯净物：重水D₂O；超重水T₂O；蒸馏水H₂O；双氧水H₂O₂；水银Hg；   水晶SiO₂。

2．混合物：氨水(分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O；离子：NH₄⁺、OH‾、H⁺)

      氯水(分子：Cl₂、H₂O、HClO；离子：H⁺、Cl‾、ClO‾、OH‾)     苏打水(Na₂CO₃的溶液)        

生理盐水(0.9%的NaCl溶液)     水玻璃(Na₂SiO₃水溶液)        

水泥(2CaO·SiO₂、3CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃)    卤水(MgCl₂、NaCl及少量MgSO₄)

王水（由浓HNO₃和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物质

氧化作用		化合作用	吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3		SO2	活性炭
化学变化			物理变化
不可逆	可逆

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl₂(HClO)和浓HNO₃及Na₂O₂

二十、各种“气”汇集

1．无机的：爆鸣气(H₂与O₂)；   水煤气或煤气(CO与H₂)；碳酸气(CO₂)         

2．有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH₄)

    液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH₂=CH₂为主) 焦炉气(H₂、CH₄等)

    电石气(CH≡CH，常含有H₂S、PH₃等)