解放军文职招聘考试电解质溶液方面试题的解题方法与技巧

 金点子： 

本策略内容主要包括：弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH、盐类的水解三部分。从近十年的高考试卷来看，水的电离与溶液pH的求算、溶液中离子浓度大小的比较、离子共存，是高考中常考不衰的热点内容。随着人们对环境保护意识的增强，有关与溶液有关的废水分析与处理问题，将会与离子共存、pH求算及中和滴定一起融入未来的高考试题中。

1．弱电解质的电离平衡

可通过平衡状态分析法进行比较分析。

2．溶液的pH计算

酸可直接计算，碱可通过pOH转换成pH。

 pH= -lg｛ c（H⁺）｝ ，pOH= -lg｛ c（OH^－）｝，pKｗ= -lg｛ Kｗ｝。

25℃时，pH + pOH = 14

例题1 ：（1992年全国高考题）相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH₃COONa②NaHSO₄ ③NaCl ④C₆H₅—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是            （   ）

A．④ > ① > ③ > ② B．① > ④ > ③ > ②

C．① > ② > ③ > ④ D．④ > ③ > ① > ②

方法：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。

捷径：四种溶液可分成三组，②NaHSO₄，电离显酸性，pH < 7；③NaCl 为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH= 7；①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因 CH₃COOH 的酸性较C₆H₅OH强，故pH值应为  ④ > ①  ，以此得答案A。

总结：此类试题解答的一般步骤为：先分组，然后再对组内物质根据电离与水解程度进行判析。题中溶液除为盐溶液外，还可能为酸或碱。如等浓度的八种稀溶液：①Na₂SO₄②H₂SO₄ ③NaHSO₄ ④NH₄Cl ⑤NaHCO₃ ⑥NaCO₃ ⑦NaOH ⑧Ba（OH）₂ ，其pH由小到大的顺序为 ②③④①⑤⑥⑦⑧ 。

例题2 ：（1991年全国高考题）已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的酸和一种c(OH^— )= 1×10^-3 mol· L^－1碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （   ）

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应       B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应       D．生成了一种强酸弱碱盐

方法：酸碱中和后所得溶液的酸碱性主要有两方面因素制约，①盐的水解，②酸碱用量。解题时既要考虑酸碱的强弱，又要考虑酸碱用量的多少，两者缺一不可。

捷径：题中两溶液中的c(H⁺)= c(OH^— )，采用中和假想法，若是强酸强碱等体积混合，溶液一定呈中性。现溶液呈酸性，说明酸过量，且必须是弱酸。以此得答案B。

总结：中和反应后溶液的酸碱性由两方面决定。该题给出c(H⁺)= c(OH^—)，故应从酸碱用量考虑。如未理解题意，极易从盐的水解进行分析，故易错选C、D。