解放军文职招聘考试原子结构的玻尔行星模型

 氢原子光谱
1. 连续光谱 (continuous spectrum)
2. 线状光谱 ( 原子光谱 )(line spectrum)
3. 氢原子可见光谱
4 ．巴尔麦 ( J. Balmer) 经验公式 (1885)
: 谱线波长的倒数 , 波数 (cm^-1).
n : 大于 2 的正整数 , R H ：常数 , 1.09677576 × 10 ⁷ m ^-1
n = 3, 4 , 5, 6 分别对应氢光谱 Balmer 系中 H a 、 H b 、 H g 、 H d 、
里得堡 (Rydberg) ------ 瑞典 1913
 n 2 ：大于 n 1 的正整数 , ： 谱线的频率 (s ^-1 ), R ： 里得堡 (Rydberg) 常数 3.289 × 10 15 s ^-1
1-4-2 玻尔理论
（ 1 ）行星模型
（ 2 ）定态假设
（ 3 ）量子化条件
（ 4 ）跃迁规则
1-5 氢原子结构（核外电子运动）的量子力学模型
1-5-1 波粒二象性
1. 光的波粒二象性
对于光： P = mc = h n / c = h / l
对于微观粒子： l = h / P = h /m u
2. 微粒的波粒二象性 (Louis de Broglie,1924)
1-5-2 德布罗意关系式
P = h / l = h / m u
1-5-3 海森堡不确定原理
微观粒子，不能同时准确测量其位置和动量测不准关系式：
Δx －粒子的位置不确定量
Δ u －粒子的运动速度不确定量
1-5-4 氢原子的量子力学模型
1 ．电子云
2 ．电子的自旋
3 ．核外电子的可能运动状态
4 ． 4 个量子数
(1) 主量子数 n ， n = 1, 2, 3… 正整数，它决定电子离核的远近和能级。
(2) 角量子数 l ， l = 0, 1, 2, 3… n- 1 ， 以 s ， p ， d ， f 对应的能级表示亚层，它决定了原子轨道或电子云的形状
(3) 磁量子数 m ， 原子轨道在空间的不同取向， m = 0, ± 1, ± 2, ± 3... ± l, 一种取向相当于一个轨道，共可取 2 l + 1 个数值。 m 值反应了波函数 ( 原子轨道 ) 或电子云在空间的伸展方向
(4) 自旋量子数 m s ， m s = ± 1/2, 表示同一轨道中电子的二种自旋状态
5 ．描述核外电子空间运动状态的波函数及其图象
1-6 基态原子电子组态（电子排布）
1-6-1 构造原理
（ 1 ）泡利原理
     每个原子轨道至多只能容纳两个电子；而且，这两个电子自旋方向必须相反。或者是说，在同一个原于中，不可能有两个电子处于完全相同的状态，即原子中两个电子所处状态的四个量子数不可能完全相同。
（ 2 ）洪特规则
    在 n 和 l 相同的简并轨道上分布的电子，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行。
（ 3 ）能量最低原理
     就是电子在原子轨道上的分布，要尽可能的使电子的能量为最低。
1-6-2 基态原子电子组态
1-7 元素周期系
      门捷列夫 Mendeleev (1834-1907) ，俄罗斯化学家。 1834 年 2 月 8 日 生于西伯里亚的托波尔斯克城， 1858 年从彼得堡的中央师范学院毕业，获得硕士学位。 1859 年被派往法国巴黎和德国海德尔堡大学化学实验室进行研究工作。 1865 年，彼得堡大学授予他科学博士学位。 1869 年发现化学元素周期律。 1907 年 2 月 2 日 逝世。
1 ．元素周期表概述
    门捷列夫元素周期律：化学元素的物理性质和化学性质随着元素原子量的递增呈现周期性的变化。元素周期表是化学元素周期律的具体表现，是化学元素性质的总结。
元素周期表中的三角关系：
     门捷列夫预言： (1) 镓、钪、锗、钋、镭、锕、镤、铼、锝、钫、砹和稀有气体等多种元素的存在。 (2) 有机硅化合物的性质。
元素周期表的应用：  
2 ．元素周期律理论的发展过程
(1) 1869 年门捷列夫提出元素周期律，并预言了钪、镓、锗的存在。
(2) 1894-1898 年稀有气体的发现，使元素周期律理论经受了一次考验。
(3) 1913 年莫斯莱的叙述：“化学元素的性质是它们原子序数（而不再是原子量）的周期性函数”。
(4) 20 世纪初期，认识到了元素周期律的本质原因：“化学元素性质的周期性来源于原子电子层结构的周期性”。
(5) 1940 — 1974 年提出并证实了第二个稀土族──锕系元素的存在。
(6) 人类对元素周期律理论的认识到目前并未完结，客观世界是不可穷尽的，人类的认识也是不可穷尽的。
3. 元素在周期表中的位置与元素原子电子层结构的关系
3.1 元素的分区与原子的电子层结构
    根据原子的电子层结构的特征，可以把周期表中的元素所在的位置分为五个区。
(1) s 区元素，最外电子层结构是 ns ¹ 和 ns ² ，包括 IA 、 IIA 族元素。
(2) p 区元素，最外电子层结构是 ns ² np ^1-6 ，从第Ⅲ A 族到第 0 族元素。
(3) d 区元素，电子层结构是 ( n -1) d ^1-9 ns ^1-2 , 从第Ⅲ B 族到第Ⅷ类元素。
(4) ds 区元素，电子层结构是 ( n -1) d ¹⁰ ns ¹ 和 ( n -1) d ¹⁰ ns ² ，包括第 IB 、 IIB 族。
(5) f 区元素，电子层结构是 ( n -2) f ^0-14 ( n -1) d ^0-2 ns ² ，包括镧系和锕系元素。