解放军文职招聘考试分子间作用力

 分子间作用力
     分子间作用力由范德华（ Van der Waals) 提出，又称范德华力，按作用力的产生原因分三种力：取向力、诱导力、色散力。
      取向力 (orientation forces) ：极性分子之间偶极的定向排列而产生的作用力 , 又称 Keesom 力。
取向力特点：
     只有极性分子之间才会产生。分子偶极越大，取向力越大。在极少数极强极性的分子间中它才是最主要分子间力，如 H₂O 、 HF 中；一般是次要的作用力。
诱导力（ induction forces) ：极性分子诱导其它分子产生偶极（非极性分子）或附加偶极（极性分子）。诱导出的偶极再定向排列而产生的作用力。 又称 Debye 力。
诱导力特点：
     只有极性分子存在才会产生。极性分子极性越大，诱导力越大，被诱导分子的变形性越大，诱导力越大。诱导能力强的分子其变形成性往往越差，而变形性强的分子其诱导能力又差。故诱导力绝不是分子间的主导作用力，永远产很次要的作用力。
色散力（ dispersion forces) ：分子中电子和原子核的瞬间位移而产生瞬间偶极，瞬间偶极的作用只能产生于相邻分子间，这种相互吸引便是色散力。 又称 London 力。
色散力特点：
     任何分子间均有色散力。分子 变形性 越大，色散力越大。分子量越大，色散力越大，重原子形成的分子色散力大于轻原子形成的分子的色散力。除极少数极性极强的分子外，色散力是分子间的主流作用力。
分子间力特点：
     作用力远不如化学键，一般 <40KJ/mol ，比化学键小 10~100 倍。
     分子间力的作用距离在数百 pm ，比化学键作用距离长。且因为是电荷作用，故无饱和性，而且色散力还无方向性。
     对大多数分子色散力是主要的，故一般用色散力的大小便可判断其分子间力的大小。
分子间作用力对物质的熔点沸点、溶解度，表面吸附等起作用。
 
氢 键
     氢键的形成条件：
     必须是含氢化合物，否则就谈不上氢键。
     氢必须与电负性极大的元素成键，以保证键的强极性和偶极电荷。
     与氢成键的元素的原子半径必须很小。只有第二周期元素才可。
     与氢形成氢键的另一原子必须电子云密度高，即需有孤电子对，且半径小，以保证作用距离较近。
    氢键的特点
     一般是静电作用，但它有方向性，即孤电子对的伸展方向。一般情况下也有饱和性，即氢与孤电子对一一对应。
     作用力一般在 40KJ/mol 左右，比化学键低一个数量级，但某些情况下氢键可能转化为化学键。氢键强于分子间作用力。
     要想形成强氢键，一般要求氢与 N 、 O 、 F 三元素之一形成化学键。
     氢键的强弱与跟它成键的元素电负性和半径大小有关，电负性越大，氢键越强，原子半径越小，氢键越强。键极性越大，氢键越强，负电荷密度越高，氢键越强。
     氢键有分子间氢键和分子内氢键。分子间氢键相当于使分子量增大，色散力增大，故熔沸点升高，极性下降，水溶性下降；分子内氢键未增大分子量，却使分子极性下降，故熔沸点下降，水溶性也下降。