过氧化氢的制备
实验室制备 H 2 O 2 的方法：
(1) 用稀硫酸与过氧化物反应来制取 H 2 O 2 ，例如
低温
BaO 2 + H 2 SO 4 === BaSO 4 ↓ + H 2 O 2
(2) 通 CO 2 气体于 BaO 2 溶液中：
BaO 2 + CO 2 + H 2 O = BaCO 3 ↓ + H 2 O 2
工业制备 H 2 O 2的方法：
(1) 电解 - 水解法
以铂片作电极，通直流电电解硫酸氢铵的饱和溶液，得到过二硫酸铵：
电解
2NH 4 HSO 4 ===== (NH 4 ) 2 S 2 O 8 + H 2 ↑
( 阳极 ) ( 阴极 ) 然后加入适量的 H 2 SO 4 以水解过二硫酸铵即得 H 2 O 2 ：
H 2 SO 4
(NH 4 ) 2 S 2 O 8 + 2H 2 O ====== 2NH 4 HSO 4 + H 2 O 2
生成的硫酸氢铵可循环使用。
(2) 乙基蒽醌法
以 2- 乙基蒽醌和钯 ( 或镍 ) 为催化剂，由 H 2 和 O 2 直接化合成 H 2 O 2 ，在此过程中，在钯催化下， 2- 乙基蒽醌被 H 2 还原为 2- 乙基蒽醇，而 2- 乙基蒽醇又被 O 2 氧化生成原来的 2- 乙基蒽醌和 H 2 O 2 ， 2- 乙基蒽醌可循环使用。
上述两种方法所得 H 2 O 2 仅为稀溶液，减压蒸馏，可得质量分数为 20%~30% 的 H 2 O 2 溶液，在减压下进一步分级蒸馏， H 2 O 2 浓度可高达 98% ，再冷冻，可得纯 H 2 O 2 晶体。
4 、过氧化氢的鉴定
在酸性溶液中， H 2 O 2 能使重铬酸盐生成二过氧合铬的氧化物 CrO(O 2 ) 2 ，这是高氧化态 (+6 氧化态 ) 铬形成的过氧基配位化合物：
4H 2 O 2 + Cr 2 O7 2- + 2H + == 2 CrO(O 2 ) 2 + 5H 2 O
该氧化物 CrO(O 2 ) 2 在乙醚中较稳定，在乙醚层中形成的蓝色化合物的化学式是： [CrO(O 2 ) 2 ((C 2 H 5 ) 2 O)] 。
在 Cr(VI) 周围有四个配位体呈四面体排布，过氧基配体的 O — O 轴面对着中心原子铬。过氧基离子 O 2 2 - 是一种π配位体。
此反应可用来检出 H 2 O 2 的存在。
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