铁 (VI) 的化合物
氧化数为 +6 的铁的化合物主要介绍高铁酸盐，从它的标准电极电势看：
FeO 4 2- + 8H + + 3 e - Fe 3+ + 4 H 2 O φ A θ = +2.20V
FeO 4 2- + 4 H 2 O + 3 e - Fe(OH) 3 + 5OH - φ B θ = +0.72V
⑴在酸性介质中高铁酸根 FeO 4 2- 离子是个很强的氧化剂，一般的氧化剂很难把 Fe 离子氧化成 。因此， FeO 4 2- 在酸性介质中不稳定，会迅速分解转化成 Fe ：
FeO 4 2- +20H + ==4 Fe 3+ +3O 2 ↑ +10H 2 O
⑵在强碱性介质中， Fe(OH) 3 却能很容易地被一些氧化剂如 NaClO 所氧化：
ClO - + H 2 O +2 e - Cl - + 2OH - φ B θ = + 0.89V
2Fe(OH) 3 +3ClO - + 4OH - 2FeO 4 2 - + 3Cl - + 5H 2 O φ A θ = + 2.20V
高铁酸盐只存在于较浓的强碱性溶液中，稀释 FeO 4 溶液，则析出 Fe(OH) 3 沉淀：
2FeO 4 2- +10 H 2 O 4 Fe(OH) 3 ↓ + O 2 ↑ +8OH -
用盐酸酸化 FeO 4 2- 溶液时，能放出氯气：
2FeO 4 2- + 16H + + 6Cl - 2Fe 3+ + 3Cl 2 + 8 H 2 O
⑶将 Fe 2 O 3 、 KNO 3 和 KOH 混合加热共融，可以得到紫红色的高铁酸钾盐：
Fe 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH== 2K 2 FeO 4 + KNO 2 + 2H 2 O ↑
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