解放军文职招聘考试化学热力学基础 习题

 化学热力学基础

一.是非题:
1.内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数.
2.热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化.
3.由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同.
4.反应的热效应就是反应的焓变.
5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.
6.如果某反应的△_rG^θ > 0,则该反应不一定不能自发进行.
7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的△_rG^θ总是等于生成物的标准生成 自由能之和减去反应物标准生成自由能之和.
8.设计出来的某反应,如果△_rG > 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的.
9.如果一反应△_rH^θ和△_rS^θ都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.
10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的.

二.选择题:
1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为
A.△U > 0; B.△U<0; C.△U = 0 D.△U = U_B - U_A.
2.下列反应符合生成热的定义是
A. S(g) + O₂(g) = SO₂(g); B. S(s) + 3/2O₂(g) = SO₃(g)
C. S(g) + 3/2O₂(g) = SO₂(g); D.S(s) + 3/2O₂(g) = SO₂(s).
3.下列有关热效应的正确说法是
A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;
B.石墨燃烧后,使CO₂的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功;
C.石墨与CO₂在燃烧温度时的热效应; D.其焓变值是人为规定的.
4.LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,则 △_fH^θ(LiH)值
A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.
5.反应 CaO(s) + H₂O(l) = Ca(OH)₂(s) 在298K是自发的,要使逆反应在高温变为非自发, 则 意味着
A、△H为+,△S为+ B、△H为+,△S为-
C、△H为-,△S为- D、△H为-,△S为+
6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的
A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q
C.Q=-W △U=Q+W △H=0 D.Q≠W △U=Q+W △H=0
7.如果X是原子,X₂是实际存在的分子,反应 X₂(g) ━━ 2X(g)的△_rH应该是
A.负值 B.正值 C.零 D.不一定
8.一化学反应恒温恒压变化时,△rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好
A.△_rG与T无关 B.△_rG随T变化而变化
C.△_rG与T是线性函数关系 D.△_rG随T增加而减小
9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零?
A.Br₂(g) Br^-(aq) C.Br₂(l) D.Br₂(aq)
10.室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表)
A.CO₂(g)→ C(s) + O₂(g) B.2SO₃(g) → 2SO₂(g) + O₂(g)
C.CaSO₄·2H₂O(s) → CaSO₄(s) + 2H₂O(l) D.2NH₃(g) → 3H₂(g) + N₂(g)

三.填空题:
1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然( ),而生成物的自由能 ( ),
当达到( )时,宏观上反应就不再向一个方向进行了.
2.熵是一个( )性质的状态函数.标准熵规定为( ),其单位是( ), 稳定单质的标准熵( ).
3.对于( )体系,自发过程熵一定是增加的.
4.热力学体系的( )过程,状态函数的变化一定为零.
5.对于放热,熵变( )的反应,一定是自发的.

四.简答题:
1.为什么摩尔反应热△_rH的单位与摩尔生成热△_fH的单位相同,皆为KJ/mol?
2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?

五.计算题:
反应 CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
已知: CaCO₃(s) CaO(s) CO₂(g)
△_fG^θ (KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4
△_fH^θ (KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5
S^θ (J/mol/K) 92.9 39.7 213.6
求:A.计算298K,1atm下的△_rG^θ,说明在此条件下该反应能否自发进行?
B.上述条件下,逆反应的△_rG^θ 为多少?
C.上述反应发生的最低温度应为多少?