解放军文职招聘考试化学动力学基础习题

 化学动力学基础

一.是非题:
1.非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定.
2.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快.
3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行.
4.测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间.
5.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加.
6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因.
7.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止.
8.有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示 在这样条件下反应的活化能需要零.
二.选择题:
1.H₂O₂的分解反应为: H₂O₂(aq) → H₂O(l) + 1/2O₂(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是
A、dc(H₂O₂)/dt B、-dc(H₂O)/dt C、-dc(O₂)/(2dt) D、dc(O₂)/(2dt)
2.反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]²[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则 反应速度将增加多少倍
A.4 B.8 C.16 D.32
3.某化学反应速度常数的单位是mol·L^-1·s^-1,则该反应的级数为
A.3 B.1 C.2 D.1/2
4.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol,则该反应的E逆为
A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.无法确定
5.提高温度可增加反应速度的原因是
A.增加了活化分子的百分数 B.降低了反应的活化能
C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.使活化配合物的分解速度增加
6.催化剂加快反应速度的原因是
A.催化剂参与化学反应 B.改变了化学反应的历程
C.降低了活化能 D.提高了活化分子百分数
7.速率常数k是一个
A.无量纲的参数 B.量纲为mol·L^-1·s^-1
C.量纲为mol²·L^-1·s^-1 的参数 D.量纲不定的参数
8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆
A.E正 < E逆 B.E正 > E逆 C.E正 = E逆 D.三种都可能
三.简答题:
催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?