解放军文职招聘考试酸碱平衡习题

 酸碱平衡

一.是非题:
1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强.
2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液.
3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用.
4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体 就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体.
5. 水解过程就是水的自偶电离过程.
6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液.

二.选择题:
1.H₂O,H₂Ac⁺,NH₄⁺等的共轭碱的碱性强弱顺序是
A.OH^- > NH₂^- > Ac^- B.NH₂^- > OH^- > Ac^- C.OH^- > NH₃ > Ac^- D.OH^- > NH₃ > HAc
2.若酸碱反应 HA + B^- ←→ HB + A^- 的K=10^-4,下列说法正确的是
A.HB是比HA强的酸 B.HA是比HB强的酸
C.HA和HB酸性相同 D.酸的强度无法比较
3.10-8mol/L盐酸溶液的pH值是
A.8 B.7 C.略小于7 D.约为3
4.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值
A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断
5.人的血液中，[H₂CO₃]=1.25×10^-3mol/L(含CO₂)，[HCO₃^-]=2.5×10^-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是
A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2
6.H₂SO₄在水溶液中
A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大
C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强

三.填空题:
1.根据酸碱质子理论,PO₄^3-,NH₄⁺,HCO₃^-,S₂^-,Ac^-离子中,是酸(不是碱)的是（ ）, 其共轭碱分别是( );是碱(不是酸)的是( ),其共轭酸分别是 ( )既是酸又是碱的是( ).
2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是( ),H₃O⁺的共轭碱是( ),OH^-的共轭酸也是( ).
3.0.10MH₂S溶液中,[H⁺]为9.4×10^-5M,则[HS^-]为( )M,[S^2-]为( )M.
4.在弱酸HA溶液中,加入( )能使其电离度增大,引起平衡向( )方向移动, 称为( )效应;加入( )能使其电离度降低,引起平衡向( )移动,称为( )效应.

四.计算题:
有一混合酸溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H⁺,F^-,Ac^-,HF和HAc的浓度已知:Ka(HF)=3.53×10^-4 Ka(HAc)=1.76×10^-5