2018年解放军文职招聘考试——化学54

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下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的是
A.测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B.将NH3?H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟
D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

解析：分析：A、同浓度的一元碱，电离出氢氧根离子浓度可以比较碱性强弱；
B、氧化铝的两性是指和强酸强碱反应的性质；
C、浓硫酸是难挥发性酸；
D、加热氯化铵分解；
解答：A、测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，可知溶液中氢氧根离子的浓度大小，可以比较氨水和NaOH碱性强弱，故A正确；
B、Al ₂O ₃的两性是与强酸和强碱反应生成盐和水，用弱碱不能证明，故B错误；
C、浓硫酸不挥发，将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察不到产生白烟现象，故C错误；
D、加热氯化铵分解达不到除杂的目的，故D错误；
故选A，
点评：本题考查了物质性质的应用，主要考查一元强碱和 弱碱的强弱比较，氢氧化铝、浓硫酸、氯化铵等物质的化学性质的应用．

本题选A。

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150℃时碳酸铵完全分解产生的气态混合物的密度是相同条件下氦气密度的
A.48倍
B.12倍
C.6倍
D.24倍

解析：分析：（NH ₄） ₂CO ₃发生反应：（NH ₄） ₂CO ₃ 2NH ₃↑+H ₂O↑+CO ₂↑，由方程式可知，1mol（NH ₄） ₂CO ₃分解生成4mol混合气体，4mol混合气体的质量等于1mol（NH ₄） ₂CO ₃的质量，先根据 = 计算混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比计算．
解答：因（NH ₄） ₂CO ₃发生反应：（NH ₄） ₂CO ₃ 2NH ₃↑+H ₂O↑+CO ₂↑
 方程式可知，1mol（NH ₄） ₂CO ₃分解生成4mol混合气体，4mol混合气体的质量等于1mol（NH ₄） ₂CO ₃的质量，
则混合气平均摩尔质量为= =24g/mol，
因气体密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的 =6倍，
故选C．
点评：本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量、相对密度的计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

本题选C。