解放军文职招聘考试非金属元素概述

 非金属元素概述
1．非金属元素在周期表中位置：
 
(1)非金属元素除H外，都集中在元素周期表右上方，B-At折线把金属与非金属元素隔开。
(2)稀有气体是0族外，其余的非金属元素均为主族元素。
(3)包括6种稀有气体，共计22种元素。
2．非金属元素原子结构和单质晶体类型。
(1)非金属元素原子的最外层电子数较多，除H为1个电子、He为2个电子、B为3个电子外，其余均≥4个电子。
(2)非金属元素原子半径小于同周期金属元素的原子半径(不包括稀有气体)，其中氢原子半径最小。
(3)非金属元素原子的价电子均在最外层。
(4)非金属元素原子半径小于其形成的阴离子半径，如Cl半径＜Cl-半径。
(5)非金属元素的阴离子的电子层结构与同周期稀有气体元素原子电子层结构相同，如：S2-、Cl-与Ar电子层结构相同；也与下一周期金属阳离子的电子层结构相同，如：O2-、F-与Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同。
(6)晶体类型
非金属单质固态时，除B、C、Si为原子晶体外，其余都为分子晶体。
3．非金属单质的物理性质
(1)状态：
气态：H2、N2、O2、F2、Cl2及6种稀有气体，共11种。
液态：Br21种。
固态：I2、S、Se、Te、P、As、C、Si、B(At)，共10种。
(2)熔、沸点及其硬度
H2、N2、O2、F2、Cl2、S、Br2、I2、P、Se、As和6种稀有气体，共17种单质，固态时为分子晶体，表现熔、沸点较低，硬度较小。
C、Si、B单质，固态时为原子晶体，表现熔、沸点较高，硬度较大。
4．非金属单质的化学性质：
(1)非金属单质的氧化性和还原性
具有强氧化性的非金属单质：O2、F2、Cl2、Br2等。
以氧化性为主的非金属单质：N2、I2、S、Se等。
以还原性为主的非金属单质：H2、C、Si、P等。
①非金属单质的氧化性：表现在与H2化合、与金属化合、与非金属化合、与还原性化合物的反应等，如：
 
②非金属单质的还原性：表现在与氧化剂的反应，如：
 
③某些非金属单质在化学反应中，既表现出氧化性，又表现出还原性，如：
Cl2＋H2O=HCl＋HClO，6KOH＋3S 2K2S＋K2SO3＋3H2O．
(2)多数非金属元素单质能与H2化合，形成气态氢化物。
元素非金属性越强，单质越易与H2化合，生成的气态氢化物越稳定。
金属与H2化合能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强

①同周期从左到右，非金属性由弱到强，单质与H2化合能力逐渐增强，形成的气态氢化物稳定性逐渐增强。如：稳定性SiH4＜PH3＜H2S＜HCl。
②同主族从上到下，非金属性由强到弱，单质与H2化合能力逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱。如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。
③非金属元素的气态氢化物水溶液为无氧酸(或弱碱)，其酸性比较：
强酸：HCl、HBr、HI(酸性比较HCl＜HBr＜HI)
弱酸：HF、H2S、H2Se、H2Te
弱碱：NH3溶于水形成氨水(NH3·H2O)
SiH4、B2H6与H2O作用，分解并放出H2。
(3)多数非金属元素与O2化合，形成酸性氧化物。
元素非金属性越强，单质越易与O2化合，生成的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越强(F除外，因F无含氧酸)。

①同周期从左到右，非金属最高价氧化物对应水化物的溶液酸性逐渐增强(因F无含氧酸，则高氯酸HClO4酸性最强)。如：酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4。
②同主族从上到下，非金属最高价氧化物对应水化物的溶液酸性逐渐减弱。如：酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4。
③非金属最高价氧化物对应水化物，即含氧酸，其酸性比较：
强酸：HClO4、H2SO4、H2SeO4、HNO3
弱酸：H3PO4(中强酸)、H2CO3、H2SiO3、H3AsO4、H2TeO4、H3BO3。
5．碳、氮、氧、卤族元素非金属性质比较
 
6．非金属单质一般制取方法
 
(2)还原法，如：Zn＋H2SO4 =ZnSO4＋H2↑
(3)氧化法，如：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O