分子轨道理论

 分子轨道理论：

（1）分子轨道理论要点：

i.把组成分子的所有原子做为一个整体来考虑，认为分子中电子围绕整个分子在多核体系内运动，成键电子是非定域即离域的。描述分子中单个电子运动状态的波函数ψ称为分子轨道；

ii.分子轨道可由原子轨道线性组合而成；例如：两个原子轨道组成两个分子轨道，其中一个分子轨道是由两原子轨道的波函数相加组成：ψ1=φ1+φ2（成键轨道）；另一个分子轨道是由两个原子轨道的波函数相减组成：ψ2=φ1 -φ2（反键轨道）

iii.每一分子轨道有一相应能量，分子的总能量等于被电子占据的分子轨道能量的总和；

iv.分子轨道同原子轨道一样，容纳电子时也遵循能量最低原理，Pauli原理，Hund规则。

（2）位相不相同的两个P轨道以肩并肩的方式结合会使两个P轨道之间形成节点（电子出现的概率为0）。

（3）位相相同所具有的能量低于位相相反具有的能量，也就是说节点多的较节点低的能量高。

（4）由原子轨道组成分子轨道时，必须符合三个条件：

i.对称匹配：组成分子轨道的原子轨道的符号（即位相）必须相同，才能匹配成分子轨道。

ii.原子轨道重叠的部分要最大：原子轨道重叠的部分最大时，才能使所形成的键最稳定。

iii.能量相近：成键的原子轨道的能量要相近，能量差愈小愈好，这样才能够最地组成分子轨道，才能解释不原子轨道所形成的共价键的相对稳定性。

（5）节面的出现要平衡，具有对称性。