将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L -1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（  ）。 

A：30%

B：70%

C：63%

D：84%

A：Fe2O3 + HNO3  

B：C + HNO3  

C：Cu + HNO3  

D：CuO + HNO3

A：NO可以是某些含低价N物质氧化的产物

B：NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒

C：NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一

D：NO是红棕色气体

A：NH3→NO

B：NO→NO2  

C：NH3→NH4NO3  

D：N2→NH3

A：稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

C：稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

D：稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

A：硝酸与金属反应时，不会表现出酸性

B：浓硝酸与浓盐酸按1∶3的体积比所得的混合物叫王水

C：硝酸电离出的H+离子，能被锌、铁等金属还原成H2

D：常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

A：都可用排水法

B：NO用排水法，NO2用向上排气法

C：都可用向上排气法

D：NO用向上排气法，NO2用排水法

A：露置于空气中，溶液浓度均降低

B：常温下都能与铜较快反应

C：在加热时都容易分解

D：常温下都不可用铁制容器贮存

A：Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2

B：Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2

C：Cu CuO Cu(NO3)2

D：Cu CuO Cu(NO3)2

A：所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

B：所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价

C：NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D：NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离