有关氨气的说法正确的是（  ）。

A：所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B：同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C

C：除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

D：其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O

A：稀盐酸

B：硫酸钠晶体

C：硝酸钾晶体

D：氯化钠晶体

A：1.6g

B：3.2g

C：6.4g

D：9.6g

A：加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-

B：加入KMnO4酸性溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-

C：加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-

D：加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有Br-

A：N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B：向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

C：可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

D：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解

A：铜和稀硝酸反应

B：氮气和氧气发生反应

C：二氧化氮气体溶于水

D：氨的催化氧化

A：NH4H是共价化合物

B：NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

C：NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

D：NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成

A：铜片

B：银片

C：铁片

D：锌片

A：50．8 g  

B：66．4 g

C：44．8g

D：39．2g

A：液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O

B：液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏

C：氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1

D：氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全