某稀溶液中含4molKNO 3和2．5molH 2SO 4，向其中加入1．5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（  ）。

A：1.2mL

B：2.4mL

C：3.6mL

D：3mL

A：(NH4)2SO4  

B：NH4Cl

C：NH4NO3　

D：NH4HCO3

A：X试剂可用Na 2SO 3饱和溶液

B：步骤Ⅲ的离子反应:2Br -+Cl 2 2Cl -+Br 2C工业上每获得1 mol Br 2,需要消耗Cl 2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

A：在分解过程中，和的总量保持不变

B：的氧化性比强，其还原性比弱

C：在分解过程中，溶液的逐渐下降

D：生产过程中加入少量可以提高产率

A：银的质量为10.8g

B：NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2:1

C：原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L

D：沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol

A：NaOH溶液

B：NaCl溶液

C：KI溶液

D：四氯化碳

A：制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少

B：制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少

C：三种方案中，第③方案最经济环保

D：三种方案的反应都可以在铁质容器中进行

A：氨气与氯气相遇可能冒白烟

B：氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化

C：氨气可以由所有铵盐受热分解得到

D：氨气比PH3易液化是因为N?H键的键能比P?H键能大

A：所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B：同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C

C：除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3固体可以采用加热的方法

D：其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH4++OHˉNH3↑+H2O

A：稀盐酸

B：硫酸钠晶体

C：硝酸钾晶体

D：氯化钠晶体