NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO 3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（  ）。

A：该反应是分解反应

B：该反应是放热反应

C：该反应生成物的化学式为 Fe2S3

D：生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

A：①②③

B：③①②

C：①③②

D：③②①

A：若管道漏气遇氨就会产生白雾

B：该反应利用了氨气的还原性

C：该反应属于复分解反应

D：生成6molNH4Cl有18mol电子转移

A：现象①中产生的红棕色气体为NO2

B：产生现象②的原因是NO2与水反应

C：产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D：最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

A：N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

B：氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C：氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D：由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

A：NaN3中只含有离子键

B：1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2

C：NaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂

D：常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

A：氯化铵加热分解产生NH3  

B：硝酸工厂用NH3氧化制NO

C：N2与H2合成NH3  

D：由NH3和硫酸反应制取硫酸铵

A：分离液态空气制氮气

B：闪电时N2转化为NO

C：工业合成氨

D：豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物

A：实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B：为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D：吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

A：稀硝酸与CuO反应

B：稀硝酸与NaOH 溶液反应

C：浓硝酸与灼热的碳反应

D：浓硝酸与铜反应