绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是（  ）。

A：氯气

B：氮气

C：甲烷

D：一氧化碳

A：Na和O2

B：NaOH和CO2

C：Mg和O2

D：木炭(C)和O2

A：Cu + HNO3(稀)  

B：N2 + O2  

C：NH4Cl + O2　　

D：NO2 + H2O

A：该反应是分解反应

B：该反应是放热反应

C：该反应生成物的化学式为 Fe2S3

D：生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量

A：①②③

B：③①②

C：①③②

D：③②①

A：若管道漏气遇氨就会产生白雾

B：该反应利用了氨气的还原性

C：该反应属于复分解反应

D：生成6molNH4Cl有18mol电子转移

A：现象①中产生的红棕色气体为NO2

B：产生现象②的原因是NO2与水反应

C：产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应

D：最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

A：N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨

B：氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C：氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D：由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

A：NaN3中只含有离子键

B：1molNaN3完全分解最多可以产生33.6LN2

C：NaN3快速分解时，NaN3既是氧化剂，又是还原剂

D：常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项

A：氯化铵加热分解产生NH3  

B：硝酸工厂用NH3氧化制NO

C：N2与H2合成NH3  

D：由NH3和硫酸反应制取硫酸铵