NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO 3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是（  ）。

A：稀盐酸

B：硫酸钠晶体

C：硝酸钾晶体

D：氯化钠晶体

A：硝酸是无色、不挥发的液体

B：浓硝酸久置呈黄色

C：稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

D：浓硝酸和铁常温下不发生任何反应

A：0.15

B：0.225

C：0.35

D：0.45

A：用该方法检验管道泄漏处会产生自烟

B：管道泄漏处会闻到刺激性气味

C：该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D：可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

A：氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥

B：氨水能导电，所以NH3是电解质

C：稳定性：NH3＜CH4

D：用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸

A：浓硝酸与氧化铜反应

B：氧化亚铁与浓硝酸反应

C：氢氧化铝与浓硝酸反应

D：碳与浓硝酸

A：易液化

B：比空气轻　　

C：极易溶于水

D：有刺激性气味

A：硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B：浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C：硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D：常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

A：V（NO2）: V（O2）= 4 : 1

B：V（NO2）: V（NO）= 1 : 0

C：V（NO2）: V（NO）= 1 : 2

D：V（NO2）: V（NO）: V（O2）=" 1" : 1 : 1

A：浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性

B：铜与稀HNO3的反应属于置换反应

C：浓HNO3光照分解会产生氧气

D：常温下，可用铝制容器盛装浓HNO3