铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO 2气体和336mL的N 2O 4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（  ）。

A：NH3  

B：NH3·H2O

C：NH

D：OH－

A：Na2CO3（aq）

B：NaHCO3（aq）

C：H2O

D：浓H2SO4

A：生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

B：参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C：开始加入合金的质量可能为16.4g

D：标况下产物NO的体积为22.4 L

A：30%

B：70%

C：63%

D：84%

A：Fe2O3 + HNO3  

B：C + HNO3  

C：Cu + HNO3  

D：CuO + HNO3

A：NO可以是某些含低价N物质氧化的产物

B：NO属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒

C：NO是汽车尾气废气排放产生的污染之一

D：NO是红棕色气体

A：NH3→NO

B：NO→NO2  

C：NH3→NH4NO3  

D：N2→NH3

A：稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能

B：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

C：稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

D：稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

A：硝酸与金属反应时，不会表现出酸性

B：浓硝酸与浓盐酸按1∶3的体积比所得的混合物叫王水

C：硝酸电离出的H+离子，能被锌、铁等金属还原成H2

D：常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

A：都可用排水法

B：NO用排水法，NO2用向上排气法

C：都可用向上排气法

D：NO用向上排气法，NO2用排水法