湖南教师招聘考试试讲教案：化学能与电能

　　(一)创设问题情景

　　学生动手，利用西红柿、苹果让电流计的指针发生偏转。

　　教师提出问题：在这个现象中到底发生了什么变化呢?引出本节课的课题。

　　(1)引导学生复习金属锌和稀硫酸的反应，提出问题：

　　锌和稀硫酸反应的类型属于哪一类?

　　这个反应中元素的化合价是否发生变化?

　　氧化还原反应的实质是什么?

　　用双线桥法表示锌和稀硫酸反应中电子转移的方向以及数目?

　　(2)师生共同分析锌和稀硫酸反应中电子转移的情况，并做出大胆的假设：如果让锌失去的电子在闭合回路中发生定向移动，会有什么现象发生?引导学生设计出电子定向移动的闭合回路，得到铜锌原电池的装置图。

　　(3)学生自己动手实验设计的装置。教师提出问题：电流计的指针发生偏转，说明产生电能，依据能量守恒原则，能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，那么电能到底是什么能转化而来的呢?

　　学生讨论并作答，教师和学生一起分析，初步形成原电池的概念。

　　(二)师生互动，传授新知

　　1.原电池形成条件的教学：

　　依据之前设计出的铜锌原电池装置，提出问题：如果更换铜锌原电池中的部分电极材料，那么电流计的指针依旧会发生偏转吗?

　　借助多媒体向学生展示设计的实验方案，并把学生分为四大组，共八个实验，通过分组对比实验，根据实验现象不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件：

　　两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极，产生电位差;

　　电解质溶液，作反应介质，提供离子移动;

　　连接两极的导体线等，形成闭合回路，引出电流。

　　2.原电池的工作原理教学：

　　利用多媒体展示原电池工作原理的微观示意图，使学生直观的观察到原电池中所发生的一系列的变化，如电子的定向移动，以及阴阳离子的定向移动，引导学生写出电极反应式和电池反应方程式。

　　电极反应方程式：

　　负极：Zn-2e=Zn2+

　　正极：H++2e=H2

　　电池反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2

　　通过电流的方向来确定原电池的正极和负极，并和学生一起讨论总结判断正负极的其他方法。

 

 

　　(三)练习巩固内化新知

　　1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：()

　　A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl

　　B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

　　C.Na+不断向“水”电池的负极移动

　　D.AgCl是还原产物

　　(四)小结与作业

　　课堂小结，利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象，说明苹果，西红柿中含有电解质溶液，和铜片、锌片以及导线共同构成了一个原电池装置，将化学能转化为电能，使电流计的指针发生偏转。让学生在学案中自己小结，能使学生体会到一堂课中的乐趣和收获，老师做要点补充。

　　并布置作业：

　　1(必做题)课本44页1题、2题

　　2(选做题)制作水果电池。

　　板书设计：

　　化学能与电能

　　一、原电池的工作原理和构成条件：

　　两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极，产生电位差;

　　电解质溶液，作反应介质，提供离子移动;

　　连接两极的导体线等，形成闭合回路，引出电流。

　　二、原电池概念：将化学能转化为电能的装置。

　　三、原电池中发生了电子或阴阳离子的定向移动

　　原电池负极：活泼金属-向外线路提供电子-锌

　　原电池正极：较不活泼金属或石墨-接受外电路的电子-铜

　　电极反应方程式：

　　负极：Zn-2e=Zn2+

　　正极：H++2e=H2

　　电池反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2