高中化学说课稿：人教版化学必修1第四章非金属及其化合物《富集在海水中的元素——氯》优秀说课稿模板

人教版化学必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯说课稿
各位评委，各位老师，大家好！
我准备从教材分析，学情分析，教学目标，教学重、难点，教学方法、课时安排，教学流程，板书设计和教学评价九个方面来给各位评委和老师们阐述。
本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一步学习元素周期律的基础。
教材设计了“思考与交流”、“实验”、“学与问”等栏目，充分培养学生的分析能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。同时还设计了“科学史话”、“资料卡片”、“科学视野” 等栏目，让学生了解一些常识，化学史，体会科学研究精神。
学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，基本可以运用原子结构的基本理论分析元素的性质。
三、教学目标：
（1）了解氯气的物理性质；
（3）了解氯离子的检验和氯气的用途。
（1）通过对《氯气的发现和确认》的学习，让学生体会科学研究的精神；
3、情感态度和价值观：
（2）通过氯气泄漏事件及其处理，树立学生辨证地认识化学物质，克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理。
1、重点：氯气的化学性质和氯离子的检验。
五、教学方法：
学的方法：探究实验法、自学法、讨论法、归纳总结法、训练法。
本节内容共两个课时，第一课时通过《每天都要接触到的朋友——氯》，让学生深刻领会氯在我们生产生活中的广泛应用，从而进一步学习氯气的物理性质和与金属、非金属的反应。本课时在教室内进行教与学，只做氯气溶于水和氯气与钠反应的实验，其余实验用视频代替。
七、教学流程：
以《每天都能接触到的朋友——氯》为主线，对氯气的物理性质、与金属和非金属反应进行学习。
通过一个视频来引出——食盐。
学生自主学习教材82页第一段和资料卡片。教师重点讲解氯是“成盐元素”。
展示并讲解《每天都要接触到的朋友——氯》，让学生体会氯元素与我们的生活息息相关。引出研究的主题——氯气。
让学生观察、扇闻氯气，并总结氯气的物理性质。教师强调在低温或者加压的条件下容易液化。
[提问]我们生活中接触了的氯元素都存在于化合物中，所以说氯是“成盐元素”，这是什么原因呢？结构决定性质，性质反映结构。引出分析氯原子的结构。
书写氯原子、硅原子、钠原子的原子结构示意图。对比分析得出：氯气是双原子分子和氯气有强的氧化性。
请根据氯原子和钠原子的原子结构示意图，从氧化还原的角度分析它们能否反应？推测反应的剧烈程度？
演示钠与氯气的反应，将该实验进行改进，在密闭容器中让钠与氯气燃烧，减少环境污染。
总结过渡：1分钟
请推测氯气能与铁、铜反应吗？
播放铁和氯气、铜和氯气反应的录像，让学生观察并记录实验现象，书写化学方程式。并写出检验氯离子存在的离子方程式。
从氯气分别与金属钠、铁和铜的反应归纳：氯气能与绝大多数金属反应，具有强氧化性。
请根据金属活动性顺序表，推测氯气能否与氢气反应？推测反应条件？如果能，在反应中氢气是氧化剂还是还原剂？
演示氯气和氢气反应，学生观察实验，并记录实验现象，书写两个化学方程式。
上一节学习中，硅能与氯气反应，氢气也能和氯气反应，实际上大多数非金属也能和氯气反应，充分体现了氯气的强氧化性。
通过氯气与钠、铁、铜和氢气的实验现象，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
请阅读科学史话“氯气的发现和确认”，并思考：
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式。
让学生交流，教师总结：①真理的发现往往需要漫长、曲折的道路。②科学需要正确的理论指导。③科学的结论应以大量事实为依据，不凭主观想象，不迷信权威。④科学研究需要热爱科学、献身科学的精神和持之以恒的毅力。
反应方程式：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
展示液氯图片和氯水，提出问题：
2、氯水与液氯的区别？
我们今天共同学习了《每天都要接触到的朋友——氯》的单质氯气，从氯原子结构、氯气的物理性质和氯气与金属和非金属反应，我们看出：因为氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达到稳定结构，有强的氧化性。所以，氯是最重要的“成盐元素”，氯气能与绝大多数金属和非金属反应。这就是化学学习的主线——结构决定性质，性质反映结构。
2、氯水是氯气溶于水还是氯气与水反应了？请设计实验证明。

第二课时
展示：1分钟
学生讨论：3分钟
学生相互交换意见，根据每组实验台上的药品和仪器，每个小组整合出一个实验方案，组长列出需要的实验药品和实验步骤。教师巡视，并对各组的实验方案进行指导。
每个组按照本组的实验方案进行实验，记录好实验现象，并讨论方案的可行性。做好汇报的准备。
教师利用某一组的方案，与学生一道分析讨论，做实验，归纳总结科学探究的步骤：
猜想假设：如果氯气与水反应：①、2Cl2+2H2O==4HCl+O2；
③、Cl2+H2O==HCl+HClO。
②证明Cl-：滴加AgNO3，再加稀HNO3。
②有白色沉淀生成。
②有白色沉淀，证明有Cl-，进一步证明发生了反应。
猜想假设：上述①③反应中，HCl、O2是不能使有色物质褪色的，猜想可能是Cl2或者是HClO使有色物质褪色。
②在干燥的Cl2中加湿润的红色布条或鲜花。
②红色布条或鲜花褪色。
总结归纳：2分钟
次氯酸有强氧化性，能消毒、漂白。
展示总结：2分钟
实验引入：1分钟
讨论实验：4分钟
学生会有两种观点：①NaOH与氯水中的酸反应，溶液为酸性，红色消失。②氯水中的次氯酸漂白了红色。
再次总结科学探究的步骤。
书写氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
教师巡视、辅导、纠正。
学生自主学习84-85页，思考下列问题：
2、用上述物质消毒、漂白，有没有坏处？
教师总结：1分钟
让学生正确认识物质的两面性，辨证地看待化学物质。
第一次世界大战：德军第一次将氯气用于战争。《禁止化学武器公约》
学生讨论：2分钟
教师总结：2分钟
展示救援图片，并运用氯气与水、碱反应的知识解释救援措施。
分组实验：2分钟
总结：氯离子的检验：先加少量稀硝酸，没有现象，再加硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀，证明有氯离子。

八、板书设计：
第二节 富集在海水中的元素—氯
1、物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水，易液化，有毒的气体。
①与金属反应：
2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3
Cl-+Ag+=AgCl↓
②与非金属反应：
归纳：氯气能与大多数非金属反应。
氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。

第二课时
一、氯气
③、与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
次氯酸的不稳定性：2HClO=光照=2HCl+O2↑
2Cl2+2Ca2==Ca2+CaCl2+2H2O
九、教学评价：
由于学生活动比较多，可能在学生训练上不是太够，可以利用课后作业进行适当的弥补。

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