大专解放军士兵考军校-综合化学知识（27）

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 　泡利不相容原理指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数为。

　　最低能量原理则表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道，以使系统能量处于最低。它解决了在n或L值不同的轨道中电子的分布规律。

　　实验总结出多电子原子各轨道能级从低到高的近似顺序(见图5.10):1s;2s,2p;3s,3p:4s, 3d, 4p; 5s, 4d, 5p ;6s, 4f, 5d,6p;7s,5f,6d,7p。根据这一顺序可以确定各元素原子核外电子的一般分布规律:

　　能量相近的能级划为一组，称为能级组，共有七个能级组，对应于周期表中七个周期。

　　洪德规则说明处于主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平行。它反映n L在值相同的轨道中电子的分布规律。

　　洪特规则虽然是一个经验规律，但运用量子力学理论，也可证明电子按洪特规则排列，使原子体系的能量最低。作为洪特规则的补充:等价轨道在全充满状(p6，d10，f14)、半充满状(p3，d5，f7)或全空状态(p0，d0，f0)时比较稳定。按上述电子分布的三个基本原理和近似能级顺序，可以确定大多数元素原子核外电子分布的方式.