2018士兵军校考试：化学练习7

 　　1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。

　　解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质。

　　解：2Fe2+ + Br2 == 2Fe3+ + 2Br-

　　X=0.03 0.015

　　n(Fe)=10.08g/56=0.18mol

　　故和KNO3反应的Fe2+为0.15mol

　　NO3- + 3Fe2+ = 3Fe3++ NO

　　0.05 0.15

　　3Fe2+ ---3Fe3+ ---3e- NO3- ---NO ---3e-

　　Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + K2SO4 + 4H2O

　　FeSO4 + Br2 + H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 2HBr

　　2.Ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成2.016L气体。把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.896L(气体均在标准状况下测定)。求

　　(1)A值是多少?

　　(2)被还原的硝酸物质的量是多少?

　　解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质，硝酸的性质及其运用等等，

　　解：3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 △V

　　3 1 2

　　a=0.075mol b=0.025mol 2.016-0.896=1.12L=0.05mol 2.016L=0.09mol

　　故含有NO2 0.075mol，NO 0.015mol

　　Cu---- 2 NO2 3Cu ---- 2 NO

　　x=0.0375mol 0.075mol y=0.0225mol 0.015mol

　　x+y=0.45mol

　　A=0.06×64=3.84g

　　3.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾(K2C2O4)溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10mL 0.0020mol/L KMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/L FeSO4溶液8.9mL。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：

　　MnO4- + H2C2O4 + H+ → CO2 ↑+ Mn2+ + H2O

　　MnO4- + Fe2+ + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O

　　求：血液样品的钙离子含量(以100mL血液中含钙离子多少克表示)。

　　解析：此题重要考查氧化还原反应的运用，难点在于理解氧化还原反应的本质

　　解： MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

　　a=1.78×10-5 8.9×10-5

　　2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ → 10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2O

　　(2-1.78)×10-5 b=0.55×10-5

　　Ca2+----C2O4-

　　C=0.55×10-5 mol 0.55×10-5

　　m(Ca2+)=0.55×10-5×40×100=0.022g/100ml