2018士兵军校考试：化学练习6

 　　1.已知HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式：

　　(1)向小苏打溶液中滴加少量溴水：____;

　　(2)向苏打溶液中滴加少量溴水：_____。

　　解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

　　2CO32-+Br2+H2O==2HCO3-+Br-+BrO-(0.5分)

　　HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2↑(0.5分)

　　2.铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4++AlO2-+H2O====Al(OH)3↓+NH3↑，写出先后发生反应的离子方程式：

　　(1)______;

　　(2)NH4++OH-NH3·H2O;

　　(3)NH3·H2O NH3↑+H2O(碱性环境下);

　　(4)______。

　　解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

　　Al3++3OH-====Al(OH)3↓(0.5分)

　　Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O(0.5分)

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O (1分)

　　3.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：

　　①若两者物质的量之比是1∶2，则表示为：_ ;

　　②若两者物质的量之比是2∶3，则表示为：_ 。

　　解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应，

　　2Al3++ 3SO4+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(1分)

　　Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O (1分)

　　4、工业上为从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的.生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

　　请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由。

　　配平下列离子方程式，并回答问题：

　　(2)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=_______，FeO中铁的化合价为_____________________。

　　(3)根据(1)、(2)推测FeO能与下列哪些物质反应(只填序号)______________。

　　A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2

　　解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

　　(1)2 5-n 2n 2 5-n n+3 (1.5分)

　　(2)2 +6 (1分) (3)B C(1分)