2018士兵军校考试：化学练习2

 　　1.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )

　　A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

　　B.用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

　　C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

　　D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

　　

 

　　解析：选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写;选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D。

　　2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

　　A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

　　B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

　　C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

　　D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

　　解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存;选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存;选项D中HCO3-与H+不能共存。答案：C。

　　3.下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是( )

　　A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

　　B.有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I-

　　C.有NO-3存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

　　D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

　　解析：选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl-+ClO-+2H+ AUTOTEXT == * MERGEFORMAT ===Cl2↑+H2O;选项B中Ca2++SO42- AUTOTEXT == * MERGEFORMAT ===CaSO4↓;选项C中在酸性溶液中NO3-具有强氧化性，与Fe2+、Br-不能共存;选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。答案：D。

　　4.下列各组离子一定能大量共存的是( )

　　A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

　　B.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

　　C.在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

　　D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

　　解析：选项A中〔AlOH4〕-与H+不能共存;选项C中pH=12，则c(OH-)=0.01mol·L-1，NH4+与OH-不能共存;选项D中溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I-不能共存。答案：B

　　5.下列反应的离子方程式正确的是( )

　　A.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

　　B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+

　　解析：选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等;选项B中Cl2+H2O AUTOTEXT

HCl+HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写;选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。答案：C