2018年士兵军校考试：化学知识点1

 　　铁及其化合物：

　　(一)、铁

　　1.铁与水蒸气的反应：可能设计成探究实验，探究产物等。

　　2.铁的生锈：纯铁不易生锈，生铁放在潮湿的环境中易生锈，原理是发生电化学腐蚀，涉及的主要反应原理：Fe-2e-=Fe2+(负极),2H2O+O2+4e-=4OH- (正极),

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3, 2Fe(OH)3.xH2O =Fe2O3.nH2O+(2x-n) H2O

　　3.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3，且它们之间的相互转化，在推断题和实验题的除杂中经常出现。

　　(二)、氧化物

　　1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。

　　(三)、氢氧化物

　　1.实验室制备Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。

　　2.Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3分解为Fe2O3和3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。

　　3.氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

　　(四)、铁盐与亚铁盐

　　1.Fe2+、Fe3+的检验：

　　(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

　　二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)

　　(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。

　　二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)

　　2.铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)

　　3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。

　　4.离子共存：不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。

　　5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.

　　6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。

　　点评：铁和其他金属及其化合物相比，知识点多，命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身，设计成具有一定综合性的题目，因此，它在军考中的霸主地位不可动摇。