2018年士兵军校考试：化学练习5

 　　1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2-形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。

　　完成下列离子方程式(将系数及化学式填于空格内)

　　____Au3+ +___ BH4- + ___ == ___Au + _BO2- + _H2O

　　解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用

　　答案：BH4-+ 2H2O == 4H2↑+ BO2-

　　8;_3;24 OH-__;8_;_3__;_18_

　　2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为___mol。

　　解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用

　　答案：5

　　3.某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+ 离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为______。

　　解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用

　　答案：0

　　4.写出下列反应的离子方程式。

　　(1)向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________。

　　(2)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2_____________________。

　　解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

　　答案：_2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-(1分)

　　2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-_(1分)

　　5.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑

　　还原剂是_____，氧化产物是__ ___。

　　解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。

　　答案：3;28;4;6;9;28;(1分)

　　As2S3__;(0.5分)

　　H3AsO4、H2SO4___(0.5分)