试卷相关题目
- 1将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是( )
A.铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B.生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2,产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
C.一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
D.溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜
开始考试点击查看答案 - 2将13.6g带铁锈的铁片完全溶解于25 mL 14 mol/L热的浓H 2SO 4中，收集到SO 2体积为1.12 L(标准状况〉。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是（ ）
A.反应中：转移电子
个B.原混合物：
C.反应后：剩余
D.所得溶液：
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- 3能与Fe 3 ＋反应，且能证明Fe 3 ＋具有氧化性的是（ ）:①SCN － ②Fe ③Fe 2 ＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH －
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤
开始考试点击查看答案 - 4常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）
A.浓硫酸
B.浓硝酸
C.CuSO4溶液
D.稀氨水
开始考试点击查看答案 - 5向一定量的Fe、FeO和Fe 2O 3的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( )
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.25 mol
D.0.14 mol
开始考试点击查看答案 - 6向只含有Fe 3+、Cu 2+、H +各0.1mol及a mol SO
的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉,搅拌使其充分反应,下列说法中正确的是（ ）A.当消耗13克Zn时, 得到的还原产物为0.25mol
B.当溶液中不再产生气泡时,溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+
C.反应中最多有两种单质生成
D.反应结束时,可得到0.25molZnSO4
开始考试点击查看答案 - 7将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L － 1 HNO 3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为（ ）
A.5.52g
B.(m+6.8)g
C.(m+2.55)g
D.(m+12.0)g
开始考试点击查看答案 - 8下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
开始考试点击查看答案 - 9铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO 3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO 3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（ ）
A.0.0075mol
B.0.0225mol
C.0.03mol
D.0.0175mol
开始考试点击查看答案 - 10工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO 4·7H 2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe 2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（ ）
A.使用硫酸过量
B.使用铁屑过量
C.使用稀硫酸
D.使用浓硫酸
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